PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Гидролиз
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Гидролиз


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Гидролиз


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректо
Описание слайда:

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР 900igr.net

№ слайда 2 ТЕМЫ: Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи
Описание слайда:

ТЕМЫ: Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи

№ слайда 3 Гидролиз солей Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2)
Описание слайда:

Гидролиз солей Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария

№ слайда 4 Гидролиз солей Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимод
Описание слайда:

Гидролиз солей Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые

№ слайда 5 Гидролиз солей Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-
Описание слайда:

Гидролиз солей Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl

№ слайда 6 Гидролиз солей Задание В6: Установите соответствие между названием (формулой) со
Описание слайда:

Гидролиз солей Задание В6: Установите соответствие между названием (формулой) соли и типом гидролиза её в водном растворе А Силикат натрия 1 по катиону Б Бромид аммония 2 по аниону В Нитрат алюминия 3 по катиону и аниону Г Сульфит рубидия 4 не идет

№ слайда 7 Электролиз солей Задание В3: установите соответствие между формулой соли и проду
Описание слайда:

Электролиз солей Задание В3: установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ А Na2SO4 1 Ca Б Ca(NO3)2 2 Na В ZnSO4 3 H2 Г CuCl2 4 Zn;H2 5 Cu 6 Cu(OH)2

№ слайда 8 Задача А30 В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+39
Описание слайда:

Задача А30 В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего при этом углерода 1) 24 г 2)48г 3)60 г 4120г

№ слайда 9 Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с
Описание слайда:

Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________ m(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1

№ слайда 10 Задача С4: Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотност
Описание слайда:

Задача С4: Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотность 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%? 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

№ слайда 11 2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке щелочи: n(K
Описание слайда:

2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке щелочи: n(KOH) = 200·1,1·0,2/56 = 0,786 моль n(Н2SО4) = 300·1,05·0,1/98 = 0,321 моль KOH – в избытке 3) Вычислена масса продукта реакции: n(K2SO4) = n(Н2SО4) = 0,321 моль m(K2SO4) = 0,321· 174 = 55,85 г

№ слайда 12 4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1,05+ x х = 26
Описание слайда:

4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1,05+ x х = 262,9 г V(H2O) = 262,9 мл

№ слайда 13 Задача С5: Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05.Установите
Описание слайда:

Задача С5: Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05.Установите его молекулярную формулу. Элементы ответа: 1) Установлена простейшая формула углеводорода: n(CO2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль n(H2O) = 27/18 = 1,5 моль Соотношение атомов в молекуле: C:H = 1,5:3 = 1:2 простейшая формула CH2.

№ слайда 14 2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40·1,05 = 42 г/
Описание слайда:

2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40·1,05 = 42 г/моль М(CH2) = 14 г/моль, 42/14 = 3, Истинная молекулярная формула С3Н6.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru