PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Гидролиз
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Гидролиз


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Гидролиз


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Гидролиз
Описание слайда:

Гидролиз

№ слайда 2 Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящие к и
Описание слайда:

Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. В общем виде гидролиз можно представить уравнением: где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты гидролиза

№ слайда 3 Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то можно за
Описание слайда:

Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то можно заметить, что в некоторых клеточках этой таблицы стоят прочерки. В сноске указано, что данное вещество либо не существует, либо разлагается водой, то есть подвергается необратимому гидролизу. Чаще всего такими солями являются соли, образованные слабым нерастворимым основанием и слабой летучей кислотой.

№ слайда 4 Гидролиз солей Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молек
Описание слайда:

Гидролиз солей Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей. На картинке вы видите гидролиз солей NaCl, CH3COONa, NH4Cl

№ слайда 5 Количественной характеристикой Гидролиза солей может служить степень гидролиза (
Описание слайда:

Количественной характеристикой Гидролиза солей может служить степень гидролиза (a), определяемая отношением концентрации гидролизованной части молекул к общей концентрации данной соли в растворе; в большинстве случаев она невелика. Так, в 0,1 молярных растворах ацетата натрия CH3COONa или хлорида аммония NH4CI при 25 °С a = 0,01%, а для ацетата аммония CH3COONH4 a = 0,5%. С повышением температуры и разбавлением раствора степень Гидролиз увеличивается.

№ слайда 6 Гидролиз солей лежит в основе многих важных процессов в химической промышленност
Описание слайда:

Гидролиз солей лежит в основе многих важных процессов в химической промышленности и лабораторной практике. Частичный Гидролиз трёхкальциевого силиката является причиной выделения свободной извести при взаимодействии портландцемента с водой (см. Цемент). Благодаря Гидролиз возможно существование буферных систем, способных поддерживать постоянную кислотность среды. Такие растворы имеют и очень важное физиологическое значение — постоянная концентрация ионов Н+ необходима для нормальной жизнедеятельности организма. С Гидролиз солей связан ряд геологических изменений земной коры и образование минералов, формирование природных вод и почв.

№ слайда 7 Различают несколько вариантов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и
Описание слайда:

Различают несколько вариантов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания: Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH CO32- + H2O = HCO3- + OН- (раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания: СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+ (раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо) 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН)3 + 3H2S 2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН)3(осадок) + ЗН2S(газ)

№ слайда 8 Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-
Описание слайда:

Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с гидролизом проходит реакция нейтрализации, когда образующееся слабое основание (Мg(ОН)2, Fe(ОН)2 ) взаимодействует с сильной кислотой, а образующаяся слабая кислота ( СН3СООН, Н2СО3 ) - со щелочью. Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота: Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3 + 3H2S

№ слайда 9 При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла. Гидролиз жиров в присут
Описание слайда:

При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла. Гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот.

№ слайда 10 Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная этерификации): Ки
Описание слайда:

Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная этерификации): Кислотный Гидролиз сложных эфиров является обратимым процессом:

№ слайда 11 Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также по отношению к н
Описание слайда:

Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также по отношению к некоторым процессам, которые более правильно было бы называть гидратацией; примером может служить превращение нитрилов кислот в амиды

№ слайда 12 Таким образом, можно сделать вывод о том, что гидролиз по праву считается одним
Описание слайда:

Таким образом, можно сделать вывод о том, что гидролиз по праву считается одним из самых важных процессов в природе.Явление гидролиза следует учитывать при приготовлении растворов. Для предотвращения гидролиза растворы солей, подвергающиеся гидролизу по катиону, необходимо подкислять.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru