Презентация на тему: Гидролиз солей
Гидролиз солей. Составила: Рудчинкова Л.Ю., учитель химии и биологии МОУ «СОШ им. М.М. Рудченко с. Перелюб Перелюбского района Саратовской области»
Гидролиз солей. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Гидролиз органических веществ. 1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl 2. Гидролиз сложных эфиров. СН3-СОО-С2Н5 + Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН 3. Гидролиз дисахаридов. С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6 4. Гидролиз полисахаридов. (С6Н10О5)n + nН2О →nС6Н12О6
Гидролиз неорганических веществ. Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред: Кислотную (рН<7). Щелочную (рН>7). Нейтральную (рН=7).
Классификация солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей: 1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, NaCH3COO). 2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (СuCl2, FeSO4, Mn(NO3)2.
Классификация солей. 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О ↔ OH ‾ + H+ Полное ионное уравнение гидролиза: Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону: Обратимый процесс. Химическое равновесие смещено влево. Реакция среды - щелочная, рН&>7. При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли.
Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2О + НСl NH4Cl ↔ NH4+ + Cl¯ Н2О ↔ OH¯ + H+ Полное ионное уравнение гидролиза: NH4+ + Cl¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ + Cl¯ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ рн <7, среда кислотная, гидролиз по катиону.
Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону: Обратимый процесс. Химическое равновесие смещено влево. Среда кислотная, рН<7.
Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH4СН3СОО + H2O ↔ СН3СООН + NH3 · H2О NH4СН3СОО ↔ NH4 + + СН3СОО¯ Н2О ↔ OH¯ + H + Ионное уравнение гидролиза: NH4 + + СН3СОО¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + СН3СООН рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и по аниону.
Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону и по аниону. Химическое равновесие смещено вправо. Реакция среды или нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания. Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции.
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. КСl + H2O ↔ КСl ↔ К + + Сl¯ Н2О ↔ OH¯ + H + Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к. концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.
Гидролиз солей. Гидролиз можно усилить: Добавить воды. Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды). Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.
Гидролиз солей. Гидролиз можно подавить. Увеличить концентрацию растворённого вещества. Охладить раствор. Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН <7) или подщелачивать (если рН>).
