PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Гидролиз солей
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Гидролиз солей


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Гидролиз солей


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Гидролиз солей. Составила: Рудчинкова Л.Ю., учитель химии и биологии МОУ «СОШ им
Описание слайда:

Гидролиз солей. Составила: Рудчинкова Л.Ю., учитель химии и биологии МОУ «СОШ им. М.М. Рудченко с. Перелюб Перелюбского района Саратовской области»

№ слайда 2 Гидролиз солей. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Описание слайда:

Гидролиз солей. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

№ слайда 3 Гидролиз органических веществ. 1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН
Описание слайда:

Гидролиз органических веществ. 1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl 2. Гидролиз сложных эфиров. СН3-СОО-С2Н5 + Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН 3. Гидролиз дисахаридов. С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6 4. Гидролиз полисахаридов. (С6Н10О5)n + nН2О →nС6Н12О6

№ слайда 4 Гидролиз неорганических веществ. Гидролизу подвергаются растворы солей. Следоват
Описание слайда:

Гидролиз неорганических веществ. Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред: Кислотную (рН<7). Щелочную (рН>7). Нейтральную (рН=7).

№ слайда 5 Классификация солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия осн
Описание слайда:

Классификация солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей: 1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, NaCH3COO). 2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (СuCl2, FeSO4, Mn(NO3)2.

№ слайда 6 Классификация солей. 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (
Описание слайда:

Классификация солей. 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).

№ слайда 7 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN
Описание слайда:

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О ↔ OH ‾ + H+ Полное ионное уравнение гидролиза: Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN рн &gt;7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

№ слайда 8 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону: Обр
Описание слайда:

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону: Обратимый процесс. Химическое равновесие смещено влево. Реакция среды - щелочная, рН&>7. При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли.

№ слайда 9 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2О +
Описание слайда:

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2О + НСl NH4Cl ↔ NH4+ + Cl¯ Н2О ↔ OH¯ + H+ Полное ионное уравнение гидролиза: NH4+ + Cl¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ + Cl¯ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ рн <7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

№ слайда 10 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону: Об
Описание слайда:

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону: Обратимый процесс. Химическое равновесие смещено влево. Среда кислотная, рН&lt;7.

№ слайда 11 Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH4СН3СОО + H2O ↔ СН3СОО
Описание слайда:

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH4СН3СОО + H2O ↔ СН3СООН + NH3 · H2О NH4СН3СОО ↔ NH4 + + СН3СОО¯ Н2О ↔ OH¯ + H + Ионное уравнение гидролиза: NH4 + + СН3СОО¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + СН3СООН рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и по аниону.

№ слайда 12 Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону и по
Описание слайда:

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону и по аниону. Химическое равновесие смещено вправо. Реакция среды или нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания. Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции.

№ слайда 13 Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. КСl + H2O ↔ КСl ↔ К +
Описание слайда:

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. КСl + H2O ↔ КСl ↔ К + + Сl¯ Н2О ↔ OH¯ + H + Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к. концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

№ слайда 14 Гидролиз солей. Гидролиз можно усилить: Добавить воды. Нагреть раствор (увеличит
Описание слайда:

Гидролиз солей. Гидролиз можно усилить: Добавить воды. Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды). Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

№ слайда 15 Гидролиз солей. Гидролиз можно подавить. Увеличить концентрацию растворённого ве
Описание слайда:

Гидролиз солей. Гидролиз можно подавить. Увеличить концентрацию растворённого вещества. Охладить раствор. Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН &lt;7) или подщелачивать (если рН&gt;).

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru