PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Гидролиз солей
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Гидролиз солей


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Гидролиз солей


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате котор
Описание слайда:

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется рН среды. В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток катионов Н+ или анионов ОН- ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Окраска лакмусовой бумаги Среда Ион
Описание слайда:

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Окраска лакмусовой бумаги Среда Ионы Раствор щелочи Синяя Щелочная ОН- Раствор кислоты Красная Кислотная Н+ Дистиллированная вода Бесцветная Нейтральная Н+ = ОН-

№ слайда 5 В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль,
Описание слайда:

В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль, выделяют 4 типа солей. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону. К таким солям относятся: Na2CO3, Na2S, K2SO3, CH3COOK, NaCN, Ba(NO2)2 и т. д. Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7. Лакмус в таких растворах синий, фенолфталеин приобретает малиновую окраску, метилоранж - жёлтый. Na2S ↔ 2Na+ + S2- S2- + H2O ↔ HS- + OH- Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH

№ слайда 6 Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32-
Описание слайда:

Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-

№ слайда 7 CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменно
Описание слайда:

CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

№ слайда 8 Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кисл
Описание слайда:

Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда

№ слайда 9 FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl- Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+ FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl 2. Cоли
Описание слайда:

FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl- Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+ FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl 2. Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону. К таким солям относятся: ZnCl2, FeCl3, CuCl2, NH4I, Al2(SO4)3 и др.. Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7. Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски.

№ слайда 10 Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +H
Описание слайда:

Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2+ +H+ + 3Cl-

№ слайда 11 Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обмен
Описание слайда:

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

№ слайда 12 Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кисл
Описание слайда:

Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что сильней того и больше!) К и с л а я среда

№ слайда 13 4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не п
Описание слайда:

4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются гидролизу. К таким солям относятся: NaCl, K2SO4, NaNO3. Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7. Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется. 3. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно. К таким солям относятся: CH3COONH4, (NH4)2S, NH4CN. Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости константы диссоциации образующихся продуктов. CH3COONH4 ↔ CH3COO- + NH4+ CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH КД (СН3СООН) = КД (NH4OН) , поэтому рН раствора =7

№ слайда 14 Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl-
Описание слайда:

Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

№ слайда 15 NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, и
Описание слайда:

NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

№ слайда 16 Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота
Описание слайда:

Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]- = [H]+ Н е й т р а л ь н а я среда

№ слайда 17 Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствор
Описание слайда:

Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Карбонат калия Нитрат железа (II) Хлорид бария

№ слайда 18 Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствор
Описание слайда:

Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Карбонат калия CO32- + HOH HCO3- +OH- K2CO3+ H2O KHCO3 + KOH щелочн синяя Нитрат железа (II) Fe2+ + HOH FeOH+ + H+ Fe(NO3)2 + H2O FeOHNO3 + HNO3 кислотн красная Хлорид бария Ba2+ + 2Cl- + HOH Ba2+ + 2Cl- + HOH BaCl2 + H2O = нейтр бесцветная

№ слайда 19 Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (которую в
Описание слайда:

Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (которую выражают в процентах). где n - число моль формульных единиц соли подвергшихся гидролизу, N - общее число моль формульных единиц соли в растворе. Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации и температуры раствора, наличия в растворе одноименных ионов. Степень гидролиза увеличивается при разбавлении раствора и повышении температуры. Степень гидролиза уменьшается с понижением температуры раствора, повышением концентрации раствора, введением в раствор одноименных ионов. Так, если в раствор фторида калия (F- + H2O ↔ HF + OH-) добавить щелочь, то равновесие гидролиза сместится влево и гидролиз уменьшится. Факторы, влияющие на степень гидролиза

№ слайда 20 Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты гид
Описание слайда:

Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым. Такими солями являются: Al2S3, (NH4)2S, Fe2(CO3)3, (NH4)2SiO3 В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑. Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения: Mg3N2, CaC2, Р2S5 Необратимый гидролиз Запишите гидролиз бинарных соединений самостоятельно

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru