PPt4Web Хостинг презентаций

X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Азот


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Азот


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Азот
Описание слайда:

Азот

№ слайда 2 Азот (от греч. azoos - безжизненный, лат. Nitrogenium), N, химический элемент V
Описание слайда:

Азот (от греч. azoos - безжизненный, лат. Nitrogenium), N, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 7, атомная масса 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.

№ слайда 3 N Элемент №7 типичный неметалл Элемент V группы главной подгруппы Элемент малого
Описание слайда:

N Элемент №7 типичный неметалл Элемент V группы главной подгруппы Элемент малого 2-ого периода +7 )2e )5e 1S22S22P3 Возможные степени окисления: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

№ слайда 4 Историческая справка Соединения Азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были
Описание слайда:

Историческая справка Соединения Азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения Азота в свободном состоянии. В 1772 году Д. Резерфорд, сжигая фосфор и других вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им "удушливым воздухом", не поддерживает дыхания и горения. В 1787 году А. Лавуазье установил, что "жизненный" и "удушливый" газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название "Азот".

№ слайда 5 Историческая справка В 1784 году Г. Кавендиш показал, что Азот входит в состав с
Описание слайда:

Историческая справка В 1784 году Г. Кавендиш показал, что Азот входит в состав селитры; отсюда и происходит латинское название Азот (от позднелатинского nitrum - селитра и греческого gennao - рождаю, произвожу), предложенное в 1790 году Ж. А. Шапталем. К началу 19 века были выяснены химическая инертность Азота в свободном состоянии и исключительная роль его в соединениях с других элементами в качестве связанного азота. С тех пор "связывание" Азота воздуха стало одной из важнейших технических проблем химии.

№ слайда 6 Нахождение в природе По распространенности в земной коре азот занимает 17-е мест
Описание слайда:

Нахождение в природе По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% массы земной коры В связанном виде — в основном в составе двух селитр: натриевой NaNO3 (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO3 (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра) и ряда других соединений. В свободном виде – в атмосфере Содержание в воздухе 78% по объему

№ слайда 7 Азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь важней
Описание слайда:

Азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь важнейшим биогенным элементом. Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ.

№ слайда 8 Молекула двухатомарная и очень прочная Структурная формула N N
Описание слайда:

Молекула двухатомарная и очень прочная Структурная формула N N

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Азот — газ без цвета, запаха и вкуса. Мало растворим в воде (в 100 объемах воды
Описание слайда:

Азот — газ без цвета, запаха и вкуса. Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота). Он легче воздуха — 1 литр азота имеет массу 1,25 г. При -196 С0 азот сжижается, а при -210 С0 превращается в снегообразную массу. N2

№ слайда 11 Азот реагирует с кислородом (при температуре электрической дуги) N2 + O2 =2NO 2.
Описание слайда:

Азот реагирует с кислородом (при температуре электрической дуги) N2 + O2 =2NO 2. Азот реагирует с водородом (при температуре 300 0C и давлении 20-30 МПа) N2 +3H2 =2NH3 3. При повышенной температуре азот реагирует с некоторыми металлами 3Mg + N2 =Mg3N2 Химические свойства азота

№ слайда 12 Завод по производству азота из жидкого воздуха Чистый азот в промышленности наря
Описание слайда:

Завод по производству азота из жидкого воздуха Чистый азот в промышленности наряду с кислородом и другими газами получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этот процесс включает три стадии. На первой стадии из воздуха удаляют частицы пыли, пары воды и углекислый газ. Затем воздух сжижают, охлаждая его и сжимая до высоких давлений. На третьей стадии фракционной перегонкой жидкого воздуха разделяют азот, кислород и аргон. Первым отгоняется азот, затем кислород. Получение азота в промышленности: Фракционной перегонкой жидкого воздуха

№ слайда 13 Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония) 1. Разложением нитрита
Описание слайда:

Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония) 1. Разложением нитрита аммония NH4NO2=N2 + 2H2O 2. Разложением дихромата аммония (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O

№ слайда 14 Применение Как хладагент В косметологии Для создания инертной среды при опытах Д
Описание слайда:

Применение Как хладагент В косметологии Для создания инертной среды при опытах Для синтеза аммиака N2

№ слайда 15 Применение соединений азота производство минеральных удобрений производство взры
Описание слайда:

Применение соединений азота производство минеральных удобрений производство взрывчатых веществ производство лекарственных препаратов

№ слайда 16 Интересные факты об азоте
Описание слайда:

Интересные факты об азоте

№ слайда 17 Интересные факты об азоте
Описание слайда:

Интересные факты об азоте

№ слайда 18 Интересные факты об азоте
Описание слайда:

Интересные факты об азоте

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru