PPt4Web Хостинг презентаций

X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Азот


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Азот


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Азот Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубл
Описание слайда:

Азот Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б. г. Кемерово

№ слайда 2 Строение атома «Паспорт Элемента» Химический элемент таблицы Менделеева, неметал
Описание слайда:

Строение атома «Паспорт Элемента» Химический элемент таблицы Менделеева, неметалл.Символ элемента: N. Атомный номер: 7.Положение в таблице: 2-й период, группа - VA (15)Относительная атомная масса: 14.00674Степени окисления (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): -3,+1,+2,+3,+4,+5Валентности (жирным шрифтом выделены наиболее характерные): I,II,III,IV,VЭлектроотрицательность: 3.07Электронная конфигурация: 1s12s22p3

№ слайда 3 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет за
Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100 г при 80 °C), плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.). В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород. При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

№ слайда 4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условия
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: 6Li + N2 → 2Li3N, при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: 3Mg + N2 → Mg3N2, 2В + N2 →2BN

№ слайда 5 Получение В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита а
Описание слайда:

Получение В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония: NH4NO2 → N2↑ + 2H2O Реакция экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж), поэтому требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции требуется нагревание нитрита аммония).

№ слайда 6 Получение Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дихром
Описание слайда:

Получение Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). Реакция идёт по уравнениям: K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4 (NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O Самый чистый азот можно получить разложением азидов металлов: 2NaN3 →(t) 2Na + 3N2↑

№ слайда 7 Круговорот азота в природе
Описание слайда:

Круговорот азота в природе

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Применение азота Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии. Промыш
Описание слайда:

Применение азота Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии. Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению. В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов, проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения выработки месторождений. В горнодобывающем деле азот может использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды. В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода.

№ слайда 10 Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синт
Описание слайда:

Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества, красители и т. п. Большие количества азота используются в коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в ракетах из баков в насосы или двигатели. В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.

№ слайда 11 Нахождение в природе Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, со
Описание слайда:

Нахождение в природе Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве и др. Азот — четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода). Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму), то есть около 3,87×1015 т. Содержание азота в земной коре, по данным разных авторов, составляет (0,7—1,5)×1015 т (причём в гумусе — порядка 6×1010т), а в мантии Земли — 1,3×1016 т. Такое соотношение масс заставляет предположить, что главным источником азота служит верхняя часть мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов.

№ слайда 12 Домашнее задание Параграф 24, упр. 2, 4 (письменно)
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 24, упр. 2, 4 (письменно)

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru