PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Знакомство с кислотами
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Знакомство с кислотами


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Знакомство с кислотами


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Кислоты Федотова Елена Геннадьевна Учитель химии МОУ СОШ № 4 г. Южно-Сахалинска
Описание слайда:

Кислоты Федотова Елена Геннадьевна Учитель химии МОУ СОШ № 4 г. Южно-Сахалинска

№ слайда 2 Цели урока. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и предст
Описание слайда:

Цели урока. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот. Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и с.о. элементов, об индикаторах.

№ слайда 3 Актуализация опорных ЗУНов. Что называется основаниями? Какие реакции называются
Описание слайда:

Актуализация опорных ЗУНов. Что называется основаниями? Какие реакции называются качественными? Как изменяют окраску индикаторы в щелочной среде? Работа по группам: 1 группа – проверочная робота по теме «Основания». 2 группа – по учебнику выполнить упр 4, 6 стр. 70.

№ слайда 4 Развитие новых ЗУНов Попробуйте кристаллики лимонной кислоты на вкус. Он кислый,
Описание слайда:

Развитие новых ЗУНов Попробуйте кристаллики лимонной кислоты на вкус. Он кислый, отсюда и название класса (кислоты). Но ни один химик и не один грамотный человек даже и не подумает распознавать таким образом кислоты –это может быть смертельно опасно!

№ слайда 5 Гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикат
Описание слайда:

Гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов

№ слайда 6 Кислоты HCL – хлороводородная (соляная) HNO3 - азотная HNO2 - азотистая H2SO4 -
Описание слайда:

Кислоты HCL – хлороводородная (соляная) HNO3 - азотная HNO2 - азотистая H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2S - сероводородная H3PO4 - фосфорная H2CO3 - угольная H2SiO3 - кремниевая HBr - бромоводородная HI - иодоводородная HF – фтороводородная (плавиковая)

№ слайда 7 Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и ки
Описание слайда:

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

№ слайда 8 Классификация кислот По числу атомов водорода: а) одноосновные – HCL, HNO3, HNO2
Описание слайда:

Классификация кислот По числу атомов водорода: а) одноосновные – HCL, HNO3, HNO2, HBr, HI, HF; б) двухосновные - H2SO4, H2SO3, H2S, Н2CO3, H2SiO3; в) трехосновные - H3PO4

№ слайда 9 По наличию атомов кислорода в кислотных остатках: а) кислородсодержащие - HNO3,
Описание слайда:

По наличию атомов кислорода в кислотных остатках: а) кислородсодержащие - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, H2SiO3; б) бескислородные - HCL, HBr, H2S.

№ слайда 10 По признаку растворимости: а) растворимые - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3P
Описание слайда:

По признаку растворимости: а) растворимые - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, HCL, HBr, H2S; б) нерастворимые - H2SiO3.

№ слайда 11 Степени окисления элементов и заряды ионов кислот Кислоты это своеобразный мости
Описание слайда:

Степени окисления элементов и заряды ионов кислот Кислоты это своеобразный мостик, который связывает полярную ковалентную связь с ионной. В растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную. Кислоты образуют ионы двух видов: простые – ионы водорода Н+ и сложные – ионы кислотного остатка (SO42-, NO3-, PO43-)

№ слайда 12 Отличия между степенью окисления и зарядом иона. Число видов степени окисления э
Описание слайда:

Отличия между степенью окисления и зарядом иона. Число видов степени окисления элементов в соединениях равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для H2SO4: а) заряды ионов H2+SO42-; б) с.о. элементов H2+1S+6O42-.

№ слайда 13 Представители кислот.Техника безопасности при работе с кислотами. HCL – хлоровод
Описание слайда:

Представители кислот.Техника безопасности при работе с кислотами. HCL – хлороводородная (соляная) HNO3 – азотная H2SO4 - серная

№ слайда 14 Развитие новых ЗУНов. Определите для кислоты: а) заряды ионов; б) с.о. элементов
Описание слайда:

Развитие новых ЗУНов. Определите для кислоты: а) заряды ионов; б) с.о. элементов; в) соответствующий ей оксид. 2. Какое количество вещества содержится в

№ слайда 15 Домашняя работа § 20 упр 1, 2, 3.
Описание слайда:

Домашняя работа § 20 упр 1, 2, 3.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru