PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Гидролиз
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Гидролиз


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Гидролиз


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Гидролиз
Описание слайда:

Гидролиз

№ слайда 2 Содержание урока 1. Понятие :гидролизКлассификация гидролиза2. Гидролиз органиче
Описание слайда:

Содержание урока 1. Понятие :гидролизКлассификация гидролиза2. Гидролиз органических веществ3. Гидролиз солей4. Гидролиз неорганических веществ

№ слайда 3 Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой Частицы растворенного
Описание слайда:

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза hydro – вода, lysis - распад

№ слайда 4 Классификация гидролиза
Описание слайда:

Классификация гидролиза

№ слайда 5 обратимыйгидролизнеобратимый
Описание слайда:

обратимыйгидролизнеобратимый

№ слайда 6 Гидролиз органических веществ Гидролиз галагеналкановГидролиз сложных эфиров (жи
Описание слайда:

Гидролиз органических веществ Гидролиз галагеналкановГидролиз сложных эфиров (жиров)Гидролиз углеводовГидролиз белковГидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота)

№ слайда 7 Гидролиз галагеналканов R-Cl + H2O t, OH R-OH + HCl
Описание слайда:

Гидролиз галагеналканов R-Cl + H2O t, OH R-OH + HCl

№ слайда 8 Гидролиз сложных эфиров (жиров) O OR1-C + H2O H , t R2-OH + R1-C O-R2 OH OCH2-O
Описание слайда:

Гидролиз сложных эфиров (жиров) O OR1-C + H2O H , t R2-OH + R1-C O-R2 OH OCH2-O –C CH2-OH O R O CH-O-C + 3H2O OH CH-OH + 3 R-C R O OH CH2- O – C CH2-OH R

№ слайда 9 Гидролиз углеводов C12H22 O11 + H2O – C6 H12O6 + C6 H12O6Сахароза глюкоза фрукто
Описание слайда:

Гидролиз углеводов C12H22 O11 + H2O – C6 H12O6 + C6 H12O6Сахароза глюкоза фруктоза

№ слайда 10 Гидролиз белков O H O HH2N – CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH CH2 CH2 OH OH
Описание слайда:

Гидролиз белков O H O HH2N – CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH CH2 CH2 OH OH трипептид HO H HO H O O OH2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C OH OH OH CH2 CH2 OH SHаминокислоты

№ слайда 11 Гидролиз АТФ(аденозинтрифосфорная кислота) АТФ + Н2О Н3РО4 + АДФ + энергия
Описание слайда:

Гидролиз АТФ(аденозинтрифосфорная кислота) АТФ + Н2О Н3РО4 + АДФ + энергия

№ слайда 12 Гидролиз солей Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействи
Описание слайда:

Гидролиз солей Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

№ слайда 13 Классификация солей
Описание слайда:

Классификация солей

№ слайда 14 Слабые кислоты:HCOOH, CH3COOH, HCN, H2S, HF,H2CO3, H2 SO3, H3PO4 , HNO2 ;Слабые
Описание слайда:

Слабые кислоты:HCOOH, CH3COOH, HCN, H2S, HF,H2CO3, H2 SO3, H3PO4 , HNO2 ;Слабые основания:основания (за исключением щелочей), NH4 OH

№ слайда 15 Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой KNO2 = K+ + NO
Описание слайда:

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой KNO2 = K+ + NO2- H2O = OH- + H+KNO2 + H2O = KOH + HNO2 K+ + NO2- + H2O = K+ + OH- + HNO2 NO2- + H2O = OH- + HNO2

№ слайда 16 Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой NiCl2 = Ni2+ +
Описание слайда:

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой NiCl2 = Ni2+ + 2Cl-H2O = OH- + H+NiCl2 + H2O = NiOHCl + HClNi2+ + 2Cl- + H2O = NiOH+ + 2Cl- + H+Ni2+ + H2O = NiOH+ + H+

№ слайда 17 Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой NH4CN = NH4+ +
Описание слайда:

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой NH4CN = NH4+ + CN-H2O = OH- + H+NH4CN + H2O = NH3 * H2O + HCNNH4+ + CN- + H2O = NH3 * H2O + HCN

№ слайда 18 Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой KCl = K+ + Cl
Описание слайда:

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой KCl = K+ + Cl-H2O = OH- + H+KCl + H2O = KOH + HClK+ + Cl- + H2O = K+ + Cl- + OH- + H+H2O = OH- + H+

№ слайда 19 Гидролиз солей
Описание слайда:

Гидролиз солей

№ слайда 20 Гидролиз неорганических соединений Полному и необратимому гидролизу в водном рас
Описание слайда:

Гидролиз неорганических соединений Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения:карбиды;галогениды;фосфиды;нитриды

№ слайда 21 Гидролиз карбидов CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +C2 H2Карбид кальция ацетиленAl4C3 + 12
Описание слайда:

Гидролиз карбидов CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +C2 H2Карбид кальция ацетиленAl4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3 + 3 CH4Карбид алюминия метан

№ слайда 22 Гидролиз галогенидов SiCl4 + 3H2O = H2SiO4 + 4 HСl Хлорид Кремневая кремния кисл
Описание слайда:

Гидролиз галогенидов SiCl4 + 3H2O = H2SiO4 + 4 HСl Хлорид Кремневая кремния кислотаГидролиз фосфидовMg3P2 + 6 H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3 Фосфид магния

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru