PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Кальций
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Кальций


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Кальций


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Кальций Работу выполнила : Реброва ЕкатеринаУчитель химии : Макарова Е.И653 школ
Описание слайда:

Кальций Работу выполнила : Реброва ЕкатеринаУчитель химии : Макарова Е.И653 школа

№ слайда 2 Содержание История происхождения кальцияСтроение атомаФизические свойстваХимичес
Описание слайда:

Содержание История происхождения кальцияСтроение атомаФизические свойстваХимические свойстваПолучениеПрименениеБиологическая роль кальция

№ слайда 3 Строение атома  В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева ка
Описание слайда:

Строение атома  В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева кальций Са расположен в 4-м периоде II группы главной подгруппы. Кальций Са — металл. Основная степень окисления 4-2.

№ слайда 4 История происхождения кальция Название элемента происходит от лат. calx (в родит
Описание слайда:

История происхождения кальция Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом.

№ слайда 5 Физические свойства По физическим свойствам: кальций — металл серебристо-белого
Описание слайда:

Физические свойства По физическим свойствам: кальций — металл серебристо-белого цвета, относительно легкий (плотность р = 1,54), температура плавления 854 °С, окисляется на воздухе.    

№ слайда 6 Химические свойства Кальций реагирует с водяными парами : 2Са + О2 = 2СаО Кальци
Описание слайда:

Химические свойства Кальций реагирует с водяными парами : 2Са + О2 = 2СаО Кальций реагирует с холодной водой с образованием гидроксида кальция : Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 Кальций при нагревании реагирует со многими неметаллами — водородом, азотом, серой, фосфором, углеродом и др. : Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция) 3Са + N2 = Са3N2 (нитрид кальция) Са + S = СаS (сульфид кальция) Кальций восстанавливает менее активные металлы из их оксидов и галогенидов: 2Са + ТiO2 = 2СаО + Тi

№ слайда 7 Получение Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоя
Описание слайда:

Получение Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C:4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

№ слайда 8 Применение
Описание слайда:

Применение

№ слайда 9 Биологическая роль кальция Кальций поддерживает нормальный сердечный ритм, как и
Описание слайда:

Биологическая роль кальция Кальций поддерживает нормальный сердечный ритм, как и магний, кальций способствует здоровью сердечно-сосудистой системы в целом участвует в обмене железа в организме, регулирует ферментную активность способствует нормальной работе нервной системы, передаче нервных импульсов действуя сообща, фосфор и кальций делают кости крепкими, а зубы здоровыми

№ слайда 10 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru