PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Кальций
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Кальций


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Кальций


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Ca 9 класс КАЛЬЦИЙ
Описание слайда:

Ca 9 класс КАЛЬЦИЙ

№ слайда 2 ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕ
Описание слайда:

ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.

№ слайда 3 В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко о
Описание слайда:

В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.

№ слайда 4 Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca
Описание слайда:

Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca 48Ca, из которых наиболее распространен 40Ca (96, 97%).

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Вильгельм Бунзен Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических
Описание слайда:

Вильгельм Бунзен Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы.

№ слайда 7 В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным
Описание слайда:

В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

№ слайда 8 Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca. При высоком содерж
Описание слайда:

Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca. При высоком содержании CO2 в водах Ca находится в растворе, а при низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3, образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.

№ слайда 9 КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .
Описание слайда:

КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .

№ слайда 10 В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O
Описание слайда:

В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O

№ слайда 11 Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах
Описание слайда:

Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.

№ слайда 12 Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.
Описание слайда:

Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.

№ слайда 13 Залежи кальция - в соляных наплывах
Описание слайда:

Залежи кальция - в соляных наплывах

№ слайда 14 СТАЛАГМИТ
Описание слайда:

СТАЛАГМИТ

№ слайда 15 Содержание кальция в организмечеловека достигает 2 %.
Описание слайда:

Содержание кальция в организмечеловека достигает 2 %.

№ слайда 16 СТАЛАГМИТ
Описание слайда:

СТАЛАГМИТ

№ слайда 17 Бетон – важнейший строительный материал наших дней, одной из составных частей ко
Описание слайда:

Бетон – важнейший строительный материал наших дней, одной из составных частей которого является кальций.

№ слайда 18 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1.Имеет металлическую кристаллическую решётку. 2.Атомный рад
Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1.Имеет металлическую кристаллическую решётку. 2.Атомный радиус - 1,97. 3.Ионный радиус Са2+- 1,04. 4.Плотность – 1,54 г/см3. 5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К. 6.Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К

№ слайда 19 Химические свойства Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисля
Описание слайда:

Химические свойства Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется: Ca2+ – 2е → Caо электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

№ слайда 20 Химически Ca очень активен. При обычной температуре Ca легко взаимодействует с к
Описание слайда:

Химически Ca очень активен. При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под минеральным маслом.

№ слайда 21 Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Ca + 2 C = CaC2 карб
Описание слайда:

Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Ca + 2 C = CaC2 карбид кальция 2. взаимодействие со сложными веществами: 2.1. с водой, с образованием водорода. Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2 2.2.с кислотами: (кроме концентрированной HNO3) Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

№ слайда 22 - С фтором реагирует на холоду:Са+|F2 = CaF2 -C хлором и бромом при температуре
Описание слайда:

- С фтором реагирует на холоду:Са+|F2 = CaF2 -C хлором и бромом при температуре свыше 400°C: Са+Сl2 =CaCl2 Са+Br2 =CaBr2-При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO. Известны также пероксиды Ca - CaO2 и CaO4.

№ слайда 23 Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором:ЗСа + N2 = Са3N2 (нитрид магния)ЗС
Описание слайда:

Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором:ЗСа + N2 = Са3N2 (нитрид магния)ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция) Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)

№ слайда 24 Получение и применение. В промышленности кальций получают двумя способами: 1.Наг
Описание слайда:

Получение и применение. В промышленности кальций получают двумя способами: 1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности; 2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.

№ слайда 25 Источники информации : http://www.chem100.ru/elem.php?n=20 http://all-met.narod.
Описание слайда:

Источники информации : http://www.chem100.ru/elem.php?n=20 http://all-met.narod.ru/him.html http://images.yandex.ru/yandsearch? http://ru.wikipedia.org http://www.leovit.ru/calcium.html http://www.edimka.ru/text/sostav-produktov/caltsiy

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru