Презентация на тему: Кальций
Ca КАЛЬЦИЙ
Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg Карбонатная – временная Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , Fe(HCO3)2 . Удаление («смягчение воды»): - кипячением Ca(HCO3)2 =CaCO3 +CO2 +H2O - добавление соды Ca(HCO3)2 +Na2CO3 =CaCO3+2NaHCO3 Некарбонатная -постоянная CaCl2 , CaSO4 , MgCl2 ,MgSO4Удаляется: добавлением содыCaSO4 +Na2CO3 =CaCO3 +Na2SO4MgSO4 +Na2CO3 +H2 O=(Mg(OH))2 CO2 +CO2+Na2SO4
Нахождение в природе. Кальций относится к распространенным элементам. общее содержание его в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальцит CaCO3 (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс CaSO4 *2H 2O ангидрит CaSO 4 . Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2 входит в состав апатитов, фосфоритов и костей животных. Он содержится в природных водах и почвах.
2.Физические свойства Ca: Кальций – серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43,44,46 и 48. В природе: CaCO3 – мел, мрамор, известняк; CaSO4 * 2H2O – гипс; Ca3(PO4)2 - фосфорит.
3.Получение Ca. Электролиз расплавов солей CaCl2=Ca+Cl2;Из оксидов 2Cao+2Al=2Ca+Al2O3 ; В промышленности кальций получают электролизом смеси расплавленных солей:6 частей хлорида кальция CaCl2 и 1 часть фторида кальция CaF 2. Последний добавляется для понижения температуры плавления хлорида кальция, при которой проводится электролиз.
4.Химические свойства Ca. С простыми веществами:Ca+H2 =CaH23Ca+Cl2 =CaCl2 (галогениды)3) 2Ca+O2=2CaO (кирпично-красное пламя) Ca+O2 =CaO2 (пероксиды)4) 3Ca+N2 =Ca3N2Ca+2C=CaC (карБИТ) Ca+2H2O=Ca(OH)2 +H2 Ca+2HCl=CaCl2+H2Ca+2NH3=Ca(NH2)2 +H2
Соединения Ca Оксид кальция CaO - «негашеная известь»Получение:CaCO3 =CaO+CO2 (обжиг)Химические свойства:CaO – основной оксид.CaO+H2O=Ca(OH)2 – гашеная известьCaO+SiO2 =CaSiO3CaO+CO2 =CaCO3CaO+2HCl = CaCl2+H2OCaO+3C=CaC2 +CO (нагревание) Гидроксид кальция Ca(OH)2 - «гашеная известь».Получение: CaO+H2O=Ca(OH)2Физические свойства: твердое вещество белого цвета, малорастворимое в воде.Качественная реакция на CaCa(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O – раствор мутнеет, при дальнейшем пропускании CO2 раствор становится прозрачным:CaCO3 +CO2 +H2O=Ca(HCO3)2 Применение соединений Ca:CaCl2 – водопоглащающее средство; CaS – для выделки кожи; Ca(OH)2 – в сельском хозяйстве, строительство.
Применение Для изготовления свинцово-кальциевых сплавов, необходимых при производстве подшипников.
Пропускание углекислого газа через воду и через раствор гидроксида кальция.
Задание для повторения Опишите физические свойства Ca.Получение кальция в промышленности.
