PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / «Окислительно-восстановительные реакции» химия
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: «Окислительно-восстановительные реакции» химия


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: «Окислительно-восстановительные реакции» химия


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Министерство Здравоохранения Республики Казахстан Южно-Казахстанская Фармацевтич
Описание слайда:

Министерство Здравоохранения Республики Казахстан Южно-Казахстанская Фармацевтическая Академия Кафедра ФГЗ и химии Выполнил: Сейдуали Е. Проверила: Рустемова Г. С. Группа: 202 ФТ Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов, применение в клинических исследованиях и метоболизме лекарственных веществ. Шымкент 2013 900igr.net

№ слайда 2 Окислительно-восстановительные реакции - (реакции окисления-восстановления), хим
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции - (реакции окисления-восстановления), химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Первоначально окислением назывались только реакции веществ с O2, а восстановлением — реакции, в результате которых вещество теряло атом кислорода. С введением в химию электронных представлений понятие окислительно-восстановительных реакций распространилось и на реакции без участия кислорода. Окислитель, как отъявленный злодей, Как пират, бандит, агрессор, Бармалей, Отнимает электроны - и OK! Потерпев урон, восстановитель Восклицает: "Вот я! Помогите! Электроны мне мои верните!" Но никто ему не помогает И тем более ущерб не возмещает. Что такое ОВР?

№ слайда 3 Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Сте
Описание слайда:

Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Степень окисления при этом повышается. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом понижается.

№ слайда 4 В любой окислительно-восстановительной реакции участвуют не менее двух редокс-па
Описание слайда:

В любой окислительно-восстановительной реакции участвуют не менее двух редокс-пар не менее одного окислителя и одного восстановителя. Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции определяется химической активностью редокс-пар, участвующих в ней.

№ слайда 5 Химическую активность редокс-пары характеризуют величиной стандартного (нормальн
Описание слайда:

Химическую активность редокс-пары характеризуют величиной стандартного (нормального) окислительно-восстановительного потенциала (редокс-потенциала) Е°. Потенциал измеряют в электрохимической ячейке типа гальванического элемента, состоящей из стандартного и индикаторного электрода, на котором проходит электрохимическая реакция восстановления или окисления компонента редокс-пары. Измерение потенциала индикаторного (обычно платинового) электрода проводят относительно стандартного (нормального) водородного электрода.

№ слайда 6 Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал Е° пар, содерж
Описание слайда:

Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал Е° пар, содержащих электронейтральный металл - разность потенциалов, возникающая между металлом, опущенным в раствор своей соли (с активностью металл иона в 1 моль/дм3), и стандартным водородным электродом при 25°С. Потенциал выражается в вольтах (В) и определяется опытным путем с помощью гальванических элементов.

№ слайда 7 Для определения Е0 составляют следующий гальванический элемент (—) Zn/ZnSO4//H2S
Описание слайда:

Для определения Е0 составляют следующий гальванический элемент (—) Zn/ZnSO4//H2SO4/(H2) Pt (+) где цинковая пластинка - анод - опущена в раствор ZnSO4, водородный электрод - катод - с помощью электролитического моста контактирует с раствором ZnSO4. Электроды соединяют через вольтметр, показывающий возникновение потенциала между электродами.

№ слайда 8 При увеличении величины Е0 увеличивается сила окислителя и соответственно уменьш
Описание слайда:

При увеличении величины Е0 увеличивается сила окислителя и соответственно уменьшается сила восстановителя. Направление протекания реакций Направление протекания реакции зависит от знака электродвижущей силы (ЭДС). ЭДС= Еок-Ефвос При ЭДС>0 протекает прямая реакция, При ЭДС

№ слайда 9 Потенциал системы определяют по уравнению Нернста-Петерса: E- Стандартный редокс
Описание слайда:

Потенциал системы определяют по уравнению Нернста-Петерса: E- Стандартный редокс потенциал R- Универсальная газовая постоянная Т- абсолютная температура (Т=273+t C) F – постоянная Фарадея n – число электронов, участвующих в процессах окисления или восстановления. Подставив в уравнение значения F, R и преобразовав ln в lg, получим:

№ слайда 10 Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакции На механизм окислите
Описание слайда:

Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакции На механизм окислительно-восстановительных реакций оказывают влияние состояние окислителя и восстановителя, рН среды, растворитель, температура, катализатор, наличие побочных реакций. В зависимости от рН среды и состояния окислителей и восстановителей изменение степени окисления элемента на одну и ту же величину протекает при различных значениях потенциалов.

№ слайда 11 Повышение щелочности среды (возрастание рН) снижает величину потенциала (и окисл
Описание слайда:

Повышение щелочности среды (возрастание рН) снижает величину потенциала (и окислительные свойства) окислителя и восстановителя, увеличивая его восстановительные свойства. Уменьшение значения рН (увеличение концентрации Н+ ионов) приводит, наоборот, к повышению значения Е°.

№ слайда 12 Изменение рН среды приводит не только к изменению величины потенциала, но и к об
Описание слайда:

Изменение рН среды приводит не только к изменению величины потенциала, но и к образованию иных продуктов. Сильное влияние на окислительно-восстановительные реакции оказывает температура, повышение которой согласно уравнению увеличивает потенциал окислительно-восстановительной пары. Это явление используют для ускорения протекания некоторых окислительно-восстановительных реакций.

№ слайда 13 Важнейшие восстановители Металлы Соли, содержащие ионы: Fe2+, Sn2+, Mn2+, Cr2+ и
Описание слайда:

Важнейшие восстановители Металлы Соли, содержащие ионы: Fe2+, Sn2+, Mn2+, Cr2+ и др. Вещества, содержащие элементы в низшей СО: NH3, H2S, HCl, HBr, КI H2 C CO

№ слайда 14 Важнейшие окислители Вещества, содержащие элементы в высшей СО: KMnO4 K2Cr2O7 KB
Описание слайда:

Важнейшие окислители Вещества, содержащие элементы в высшей СО: KMnO4 K2Cr2O7 KBiO3 Галогены: F2, Cl2, Br2, I2 Оксиды: MnO2, PbO2, CuO, Ag2O O2, O3 Fe3+, Ce4+, ионы благородных металлов: Ag+, Au3+ и др. Кислоты: H2SO4 (конц.), HNO3, H2SeO4, «царская водка»

№ слайда 15 В качестве окислителей чаще в фармацевтических учреждениях применяются титрованн
Описание слайда:

В качестве окислителей чаще в фармацевтических учреждениях применяются титрованные растворы перманганата калия, бихромата калия, йода, йодата калия и брамата калия. С восстановителей применяются растворы тиосульфата натрия (для определения йода), сульфата железа (2 +), мышьяковистой кислоты, хлорида (2 +) и т.д. Отсюда отражают отдельные названия методик - йодометрия, броматометрия, перманганатометрия (манганометрия) и т.д.

№ слайда 16 Методы окислительно-восстановительного титрования пригодны для определения многи
Описание слайда:

Методы окислительно-восстановительного титрования пригодны для определения многих органических лекарственных веществ, которые являются потенциальными восстановителями, поэтому могут быть окислены до веществ с целью восстановительной способностью, чем исходные вещества. Конечную точку титрования в окислительно-восстановительных методах определяют с помощью редокс-индикаторов - веществ, способных в среде с определенным окислительно-восстановительным потенциалом окисляться и менять свою окраску, а также специфических индикаторов (например метиловый красный в броматометрии, крахмал в йодометрии ).

№ слайда 17 Перманганатометрия базируется на использовании лекарственных веществ, определяем
Описание слайда:

Перманганатометрия базируется на использовании лекарственных веществ, определяемых перманганат-ионами. Чаще всего в титриметрическом анализ применяются реакции окисления перманганат-ионами в сильно-кислой среде. Методом перманганатометрии определяют количественное содержание раствора перекиси водорода, магния перекиси, натрия нитрита.

№ слайда 18
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru