PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Окислительно-восстановительные реакции
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Окислительно-восстановительные реакции
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции

№ слайда 2 Cтепень окисления (CO) Что такое CО? Обозначение CO: Обозначение заряда:
Описание слайда:

Cтепень окисления (CO) Что такое CО? Обозначение CO: Обозначение заряда:

№ слайда 3 Основные правила определения CO Металлы всегда имеют положительную степень окисл
Описание слайда:

Основные правила определения CO Металлы всегда имеют положительную степень окисления (кроме простых веществ). СO металлов главных подгрупп равна номеру группы СО металлов побочных подгрупп:

№ слайда 4 H (+I), но: LiH-I, CaH2-I NaF, HF, … O (-II), но: H2O2, OF2 H ( O O ) H Максимал
Описание слайда:

H (+I), но: LiH-I, CaH2-I NaF, HF, … O (-II), но: H2O2, OF2 H ( O O ) H Максимальная, минимальная, промежуточная СО Сl: max (+VII), min (-I), промежут.(0, +I, +III, +V) Дробная СО:

№ слайда 5 В сложных соединениях KNO3 CO азота: 1 + х - 6 = 0 х = +5 CO хрома: 2х - 14 = -2
Описание слайда:

В сложных соединениях KNO3 CO азота: 1 + х - 6 = 0 х = +5 CO хрома: 2х - 14 = -2 х = + 6 LiNbO3 U2O72- углерод С -IV 0 +II +IV CO2H2CO3Na2CO3

№ слайда 6 K2SO3 + H2O KHSO3 + KOH K2SO3 + H2O2 = K2SO4 + H2O Об окислителях и восстановите
Описание слайда:

K2SO3 + H2O KHSO3 + KOH K2SO3 + H2O2 = K2SO4 + H2O Об окислителях и восстановителях Процессы окисления и восстановления На окислителе идет процесс восстановления Cl2 + 2 е = 2Сl- Fe3+ + 1 e = Fe2+ На восстановителе идет процесс окисления Fe2+ - 1 e = Fe3+ 2Cl- - 2 e = Cl2

№ слайда 7 Шкала степени окисления -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 Окисление Восстано
Описание слайда:

Шкала степени окисления -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 Окисление Восстановление

№ слайда 8 K2SO3 - вещество-восстановитель K2SO3 + H2O2 = K2SO4 + H2O SO32- - ион-восстанов
Описание слайда:

K2SO3 - вещество-восстановитель K2SO3 + H2O2 = K2SO4 + H2O SO32- - ион-восстановитель SIV - атом-восстановитель H2O2 – вещество-окислитель О22- -ион-окислитель

№ слайда 9 Важнейшие окислители и восстановители F2, Cl2, Br2, О2 (при повышенных т-рах) KM
Описание слайда:

Важнейшие окислители и восстановители F2, Cl2, Br2, О2 (при повышенных т-рах) KMnO4, K2Cr2O7, PbO2, HNO3, Катионы металлов более высокой CO: Fe3+, Au3+, Sn4+ Восстановители: Na, Ca, Zn, Al, H2, C, Na2S, KI, SnCl2, Fe(NO3)2, NH3, … Вещества с двойственной природой: H2O2, SO2, KNO2, H2O2 + KI+ H2SO4 = H2O + I2 + K2SO4 H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

№ слайда 10 Составление уравнений ОВР Главное в металлургии: M+z M0 Метод электронного балан
Описание слайда:

Составление уравнений ОВР Главное в металлургии: M+z M0 Метод электронного баланса PbS + O2 = PbO + SO2 (T ~ 1000C) O20 + 4 e = 2 O-II 3S-II - 6 e = SIV 2 3O20 + 2S-II =6O-II +2 SIV 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2

№ слайда 11 Метод полуреакций K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cr2O72- + 14
Описание слайда:

Метод полуреакций K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cr2O72- + 14 H+ + 6 е 2Cr3+ + 7H2O 1SO32- + H2O - 2 е SO42- + 2H+ 3 Cr2O72- + 14H+ + 3SO32- + 3H2O 2Cr3+ + 7H2O + 3SO42- + 6H+ Cr2O72- + 8H+ + 3SO32- 2Cr3+ + 4H2O + 3SO42- K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O

№ слайда 12 О том, как составляются полуреакции для уравнивания ОВР в щелочной и нейтральной
Описание слайда:

О том, как составляются полуреакции для уравнивания ОВР в щелочной и нейтральной средах, смотрите на сайте кафедры «Дополнительные материалы» Лекции № 8 «ОВР»

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Окислительно-восстановительный эквивалент Что такое эквивалент ? ОВЭ = Мr/z Mr (
Описание слайда:

Окислительно-восстановительный эквивалент Что такое эквивалент ? ОВЭ = Мr/z Mr (KMnO4) = 158 OЭ(KMnO4) Закон эквивалентов Nок Vок = Nвосст Vвосст n окислителя = n восстановителя

№ слайда 19 Дополнительные материалы Лекции № 8 «ОВР» Составление полуреакций для уравнивани
Описание слайда:

Дополнительные материалы Лекции № 8 «ОВР» Составление полуреакций для уравнивания ОВР в щелочной и нейтральной средах

№ слайда 20 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Описание слайда:

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

№ слайда 21 Метод полуреакций для ОВР, протекающих в щелочной среде
Описание слайда:

Метод полуреакций для ОВР, протекающих в щелочной среде

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23 Метод полуреакций, протекающих в нейтральной среде
Описание слайда:

Метод полуреакций, протекающих в нейтральной среде

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 Электрохимический ряд напряжений металлов Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn,
Описание слайда:

Электрохимический ряд напряжений металлов Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au Металлы расположены в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов

№ слайда 26 Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов: 1. Чем более отрицате
Описание слайда:

Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов: 1. Чем более отрицателен электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность Например: железо (φ° = - 0,44) более сильный восстановитель, чем медь (φ° = + 0,34) Но, катионы Cu2+ в водном растворе более сильный окислитель, чем Fe2+

№ слайда 27 2. Каждый металл способен вытеснять (восстанавливать) из растворов солей те мета
Описание слайда:

2. Каждый металл способен вытеснять (восстанавливать) из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений металлов после него Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ Исключение – щелочные и щелочно-земельные металлы 3. Все металлы, имеющие отрицательный электродный потенциал, т.е. находящиеся в ряду напряжений металлов левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот (HCl, HBr, HI, H3PO4, разбавленная H2SO4) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑; φ°Fe = -0,44

№ слайда 28 4. Окислительно-восстановительные свойства металлов и их ионов в ряду напряжения
Описание слайда:

4. Окислительно-восстановительные свойства металлов и их ионов в ряду напряжения металлов Li Cs Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Pb H2 Cu Ag Hg Au Усиление восстановительной способности атомов Li+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Ni2+Pb2+H+Cu2+Ag+Hg2+Au3+ Усиление окислительной способности ионов

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru