PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Обществознания / Окислительно-восстановительные реакции
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Окислительно-восстановительные реакции
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции

№ слайда 2 горение
Описание слайда:

горение

№ слайда 3 сгорание топлива
Описание слайда:

сгорание топлива

№ слайда 4 Получение металлов
Описание слайда:

Получение металлов

№ слайда 5 коррозия металлов и сплавов
Описание слайда:

коррозия металлов и сплавов

№ слайда 6 Брожение Гниение
Описание слайда:

Брожение Гниение

№ слайда 7 фотосинтез это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6C
Описание слайда:

фотосинтез это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2

№ слайда 8 ОВР- это такие реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атом
Описание слайда:

ОВР- это такие реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

№ слайда 9 Cуть ОВР- переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.
Описание слайда:

Cуть ОВР- переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

№ слайда 10 ОКИСЛЕНИЕ – ОТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ (повышение с.о.) ВОССТАНОВЛЕНИЕ-ВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ
Описание слайда:

ОКИСЛЕНИЕ – ОТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ (повышение с.о.) ВОССТАНОВЛЕНИЕ-ВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ (понижение с.о.)

№ слайда 11 Восстановители (отдающие электроны): металлы, водород, уголь, СO,сероводород, ам
Описание слайда:

Восстановители (отдающие электроны): металлы, водород, уголь, СO,сероводород, аммиак. Окислители(принимающие электроны): O2 ,галогены, азотная и серная кислоты,KMnO4 , K2Cr2O7 .

№ слайда 12 Внимание!!! Самостоятельная работа...
Описание слайда:

Внимание!!! Самостоятельная работа...

№ слайда 13 Лабораторные опыты:
Описание слайда:

Лабораторные опыты:

№ слайда 14 ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №1 КУСОЧЕК ЦИНКА ОПУСТИТЕ В ПРОБИРКУ С РАСТВОРОМ СОЛЯНОЙ КИСЛО
Описание слайда:

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №1 КУСОЧЕК ЦИНКА ОПУСТИТЕ В ПРОБИРКУ С РАСТВОРОМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

№ слайда 15 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2
Описание слайда:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2

№ слайда 16 ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №2 Железный гвоздик опустите в раствор сульфата меди (II) Fe +
Описание слайда:

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №2 Железный гвоздик опустите в раствор сульфата меди (II) Fe + CuSO4 =

№ слайда 17 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Описание слайда:

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

№ слайда 18 Демонстрационный опыт H2SO4 Среда кислая Н2О Среда нейтральная КOH Среда щелочна
Описание слайда:

Демонстрационный опыт H2SO4 Среда кислая Н2О Среда нейтральная КOH Среда щелочная Раствор KMnO4 (малиновый)

№ слайда 19 (MnO4 )-
Описание слайда:

(MnO4 )-

№ слайда 20 СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ овр МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА: KMnO4 + K2SO3 +H2SO4 = KMn
Описание слайда:

СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ овр МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА: KMnO4 + K2SO3 +H2SO4 = KMnO4 + K 2SO 3 +H 2O = KMnO4 + K 2SO3 + КOH =

№ слайда 21 выводы: 1)овр чрезвычайно распространены; 2)суть овр-переход электронов от одних
Описание слайда:

выводы: 1)овр чрезвычайно распространены; 2)суть овр-переход электронов от одних атомов,молекул или ионов к другим; 3)овр-единство двух противоположных процессов-окисления и восстановления; 4)среда оказывает влияние на процесс.

№ слайда 22 Домашнее задание: Hg + KMnO4 + HCl= Hg Cl2 + KCl + MnO2 + H 2O Hg + FeCl3 = HgCl
Описание слайда:

Домашнее задание: Hg + KMnO4 + HCl= Hg Cl2 + KCl + MnO2 + H 2O Hg + FeCl3 = HgCl2+ FeCl2

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru