Презентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

горение

сгорание топлива

Получение металлов

коррозия металлов и сплавов

Брожение Гниение

фотосинтез это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2

ОВР- это такие реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

Cуть ОВР- переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

ОКИСЛЕНИЕ – ОТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ (повышение с.о.) ВОССТАНОВЛЕНИЕ-ВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ (понижение с.о.)

Восстановители (отдающие электроны): металлы, водород, уголь, СO,сероводород, аммиак. Окислители(принимающие электроны): O2 ,галогены, азотная и серная кислоты,KMnO4 , K2Cr2O7 .

Внимание!!! Самостоятельная работа...

Лабораторные опыты:

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №1 КУСОЧЕК ЦИНКА ОПУСТИТЕ В ПРОБИРКУ С РАСТВОРОМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №2 Железный гвоздик опустите в раствор сульфата меди (II) Fe + CuSO4 =

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Демонстрационный опыт H2SO4 Среда кислая Н2О Среда нейтральная КOH Среда щелочная Раствор KMnO4 (малиновый)

(MnO4 )-

СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ овр МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА: KMnO4 + K2SO3 +H2SO4 = KMnO4 + K 2SO 3 +H 2O = KMnO4 + K 2SO3 + КOH =

выводы: 1)овр чрезвычайно распространены; 2)суть овр-переход электронов от одних атомов,молекул или ионов к другим; 3)овр-единство двух противоположных процессов-окисления и восстановления; 4)среда оказывает влияние на процесс.

Домашнее задание: Hg + KMnO4 + HCl= Hg Cl2 + KCl + MnO2 + H 2O Hg + FeCl3 = HgCl2+ FeCl2