PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / «Задачи на выход продукта» химия
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: «Задачи на выход продукта» химия


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: «Задачи на выход продукта» химия


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ НА ВЫХОД ПРОДУКТА ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО Ку
Описание слайда:

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ НА ВЫХОД ПРОДУКТА ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО Куцапкина Людмила Васильевна ГБОУ гимназия 343 Невского района Санкт-Петербурга 900igr.net

№ слайда 2 Массовая доля выхода продукта реакции (ω - «омега») - это отношение массы получе
Описание слайда:

Массовая доля выхода продукта реакции (ω - «омега») - это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции ω вых = mпрактическая mтеоретическая

№ слайда 3 Многие химические реакции не доходят до конца. При взаимодействии органических в
Описание слайда:

Многие химические реакции не доходят до конца. При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты. При гетерогенных реакциях часть веществ просто не вступает в реакции. Немаловажное значение имеет оборудование, с помощью которого осуществляется химическая реакция. Негерметичность соединений всегда приводит к потерям газообразных веществ. ПОЧЕМУ? … в реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной …а? Не знаете?

№ слайда 4 Три типа задач с понятием «Выход продукта» 1. Даны массы исходного вещества и пр
Описание слайда:

Три типа задач с понятием «Выход продукта» 1. Даны массы исходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта реакции. 2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта. 3. Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества.

№ слайда 5 1) Прочитай внимательно условие задачи 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь у
Описание слайда:

1) Прочитай внимательно условие задачи 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции. 5) Вычисли массовую долю продукта реакции по отношению массы практической к массе теоретической, которая указана в «дано». Алгоритм решения задач первого типа (найдите «выход продукта реакции»)

№ слайда 6 При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г получили 24 г цинка. Найдите м
Описание слайда:

При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г получили 24 г цинка. Найдите массовую долю выхода продукта реакции. Дано: Решение: m(ZnO) = 32,4 г mпр(Zn) = 24 г Найти: ωвых(Zn) - ? 1. Внимательно прочитай условие задачи 2. Составьте «Дано» и «Найти»

№ слайда 7 Дано: m(ZnO) = 32,4 г mпр(Zn) = 24 г Найти: ωвых(Zn) - ? Решение: 3. Составьте у
Описание слайда:

Дано: m(ZnO) = 32,4 г mпр(Zn) = 24 г Найти: ωвых(Zn) - ? Решение: 3. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2O3

№ слайда 8 Дано: Решение: m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г ? m пр (Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al2
Описание слайда:

Дано: Решение: m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г ? m пр (Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al2O3 3 моль 3 моль Найти: ω вых (Zn) - ? По уравнению: m теор.(Zn) = n.M = 0,4 моль .65г/моль = 26 г n (Zn) = n (ZnO) = = = 0,4 моль m (ZnO) M (ZnO) 32, 4 г 81 г/моль 4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции

№ слайда 9 Дано: Решение: m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г ? m пр (Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al2
Описание слайда:

Дано: Решение: m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г ? m пр (Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al2O3 3 моль 3 моль Найти: ω вых (Zn) - ? По уравнению: m теор.(Zn) = nM = 0,4 моль 65г/моль = 26 г 5. Вычисли массовую долю продукта реакции по известной формуле n (Zn) = n (ZnO) = = = 0,4 моль m (ZnO) M (ZnO) 32, 4 г 81 г/моль ωвых = = = 0, 92 (92%) mпр( Zn) mтеор (Zn) 24 г 26 г Ответ: 92%

№ слайда 10 1) Прочитай внимательно условие задачи 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь у
Описание слайда:

1) Прочитай внимательно условие задачи 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции. 5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода) Алгоритм решения задач второго типа (найдите «массу продукта реакции») (практическую)

№ слайда 11 Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4 г гидрокси
Описание слайда:

Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4 г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного. Дано: Решение: m (Al(OH)3)= 23,4 г ω вых (Al2O3) = 92% Найти: m пр (Al2O3) - ? 1. Внимательно прочитай условие задачи 2. Составьте «Дано» и «Найти»

№ слайда 12 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). Дано: Решение:
Описание слайда:

3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). Дано: Решение: m (Al(OH)3)= 23,4 г ω вых (Al2O3) = 92% Найти: m пр (Al2O3) - ? 2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O

№ слайда 13 4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции Дано: m (Al(OH)3)= 23,4 г ω вых
Описание слайда:

4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции Дано: m (Al(OH)3)= 23,4 г ω вых (Al2O3) = 92% Найти: m пр (Al2O3) - ? Решение: 2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O 23,4 г ? 2 моль 1 моль По уравнению: n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½ = m (Al(OH)3) M (Al(OH)3) 23,4 г 78 г /моль = 0,15 моль mтеор. (Al2O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г

№ слайда 14 5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формул
Описание слайда:

5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода) Дано: m (Al(OH)3)= 23,4 г ω вых (Al2O3) = 92% Найти: m пр (Al2O3) - ? Решение: 2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O 23,4 г ? 2 моль 1 моль По уравнению: n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½ = m (Al(OH)3) M (Al(OH)3) 23,4 г 78 г /моль = 0,15 моль mтеор. (Al2O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г m пр.(Al2O3) = 15,3 г 0,92 = 14 г Ответ: 14 грамм

№ слайда 15 Алгоритм решения задач третьего типа (Определить массу исходного вещества) 1) Пр
Описание слайда:

Алгоритм решения задач третьего типа (Определить массу исходного вещества) 1) Прочитай внимательно условие задачи. 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле (m пр / ω вых) . 5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции.

№ слайда 16 1. Внимательно прочитай условие задачи При действии оксида углерода (II) на окси
Описание слайда:

1. Внимательно прочитай условие задачи При действии оксида углерода (II) на оксид железа (III) получено железо массой 11,2 г. Найдите массу использованного оксида железа (III), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного. 2. Составьте «Дано» и «Найти» Дано: m пр (Fe) = 11,2 г ω вых (Fe) = 80% Найти: M (Fe2O3) - ? Решение:

№ слайда 17 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). Дано: m пр (Fe
Описание слайда:

3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). Дано: m пр (Fe) = 11,2 г ω вых (Fe) = 80% Найти: M (Fe2O3) - ? Решение: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

№ слайда 18 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле (m пр / ω в
Описание слайда:

4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле (m пр / ω вых) . Дано: m пр (Fe) = 11,2 г ω вых (Fe) = 80% Найти: M (Fe2O3) - ? Решение: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 mтеор = = =14 г mпр (Fe) ω вых (Fe) 11,2 г 0, 8

№ слайда 19 5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции. Дано: m пр (Fe) = 11,2
Описание слайда:

5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции. Дано: m пр (Fe) = 11,2 г ω вых (Fe) = 80% Найти: M (Fe2O3) - ? Решение: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 mтеор = = =14 г mпр(Fe) ωвых(Fe) 11,2 г 0, 8 По уравнению: n(Fe2O3) = ½ n (Fe) = ½ = ½ = 0,125 моль M (Fe) m (Fe) 14 г 56 г/моль m(Fe2O3) = n M = 0,125 моль 160 г/моль = 20 г Ответ: 20 грамм

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru