PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Окислительно – восстановительные реакции
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Окислительно – восстановительные реакции


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Окислительно – восстановительные реакции


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Окислительно – восстановительные реакции… – реакции, протекающие с изменением ст
Описание слайда:

Окислительно – восстановительные реакции… – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

№ слайда 3 Два антипода парою ходят,Первый – теряет; второй - находит,Ролью меняясь при это
Описание слайда:

Два антипода парою ходят,Первый – теряет; второй - находит,Ролью меняясь при этом порой…Кто ж из них первый и кто же второй?восстановительокислитель

№ слайда 4 Основные положения теории ОВР.
Описание слайда:

Основные положения теории ОВР.

№ слайда 5 Основные положения теорииОкислитель + электроны продукт восстановленияВосстанови
Описание слайда:

Основные положения теорииОкислитель + электроны продукт восстановленияВосстановитель – электроны продукт окисления

№ слайда 6 Классификация ОВР
Описание слайда:

Классификация ОВР

№ слайда 7 Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.Выяв
Описание слайда:

Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.Выявить число отданных и принятых электронов.

№ слайда 8 Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Если это не так, то
Описание слайда:

Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Если это не так, то составить электронный баланс:Найти НОК числа отданных и принятых электронов;Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением;Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением;Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты.Перенести коэффициенты в общее уравнение.

№ слайда 9 Алгоритм определения степеней окисления
Описание слайда:

Алгоритм определения степеней окисления

№ слайда 10 Восстановитель
Описание слайда:

Восстановитель

№ слайда 11 ЭЭ n+Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…).Отрицательно заряженные ионы немет
Описание слайда:

ЭЭ n+Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…).Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2–, Cl –, Br –… до свободных элементов).Ионы металлов в низких степенях окисления (Mn2+ Mn1+).Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (бисульфит).

№ слайда 12 Окислитель
Описание слайда:

Окислитель

№ слайда 13 ЭЭ n-Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…).Ионы металлов в высоких степенях ок
Описание слайда:

ЭЭ n-Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…).Ионы металлов в высоких степенях окисления (Cu2- Cu+) Ионы молекул содержат атомы неметаллов в высоких степенях окисления (КМnО4 – Mn7+).Ионы и молекулы, содержащие атомы неметаллов в высоких степенях окисления.

№ слайда 14 Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, выч
Описание слайда:

Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения только ионные.

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Сера (-2,0,+2,+4,+6)
Описание слайда:

Сера (-2,0,+2,+4,+6)

№ слайда 17 Характерна для Ме и нМеХарактерна для Ме и нМеОпределяем по номеру группы?
Описание слайда:

Характерна для Ме и нМеХарактерна для Ме и нМеОпределяем по номеру группы?

№ слайда 18 Низшая степень окисленияХарактерна для нМеОпределяем по формуле (8 - №группы)
Описание слайда:

Низшая степень окисленияХарактерна для нМеОпределяем по формуле (8 - №группы)

№ слайда 19 Нулевая ( 0)Все простые вещества
Описание слайда:

Нулевая ( 0)Все простые вещества

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21 Тест для 8 классаТема: «Окислительно – восстановительные реакции»
Описание слайда:

Тест для 8 классаТема: «Окислительно – восстановительные реакции»

№ слайда 22 Инструкция по выполнению тестаВнимательно прочитайте задание и выберите правильн
Описание слайда:

Инструкция по выполнению тестаВнимательно прочитайте задание и выберите правильный ответ – нажмите справа на нужную кнопкуВремя тестирования ограничено: 10 минут

№ слайда 23 Степень окисления серы K2SO3 в равна
Описание слайда:

Степень окисления серы K2SO3 в равна

№ слайда 24 Окислительно - восстановительная реакцияCaO+Co2=CaCO3NaOH+HCl=NaHCl+H2OFe+CuSO4=
Описание слайда:

Окислительно - восстановительная реакцияCaO+Co2=CaCO3NaOH+HCl=NaHCl+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuNa3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

№ слайда 25 Принимает электроныОкисляетсяОтдаёт электроныНе изменяет степень окисления
Описание слайда:

Принимает электроныОкисляетсяОтдаёт электроныНе изменяет степень окисления

№ слайда 26 Магний имеет минимальное значение степени окисления
Описание слайда:

Магний имеет минимальное значение степени окисления

№ слайда 27 Фтор имеет максимальное значение степени окисления
Описание слайда:

Фтор имеет максимальное значение степени окисления

№ слайда 28 Молодец!Справились верно с 5 заданиямиОтличная работа!
Описание слайда:

Молодец!Справились верно с 5 заданиямиОтличная работа!

№ слайда 29 Вы ответили неправильно!Прочитайте параграф 43 ещё раз.Выполните тестовое задани
Описание слайда:

Вы ответили неправильно!Прочитайте параграф 43 ещё раз.Выполните тестовое задание снова.Вернуться на тестовое задание

№ слайда 30
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru