PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Реакции ионного обмена. Ионные уравнения
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Реакции ионного обмена. Ионные уравнения


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Реакции ионного обмена. Ионные уравнения


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 Повторите следующие понятия: обратимые и необратимые реакции, электролитическая
Описание слайда:

Повторите следующие понятия: обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, оснований в свете ТЭД, ионы (катионы и анионы).

№ слайда 2 Определите тип данной реакции по числу и составу веществ вступивших и образующих
Описание слайда:

Определите тип данной реакции по числу и составу веществ вступивших и образующихся в реакцииAqNO3 + HCl = AqCl + HNO3 реакция обмена

№ слайда 3 Технологическая карта к опыту «Реакция обмена» Правила по технике безопасности:П
Описание слайда:

Технологическая карта к опыту «Реакция обмена» Правила по технике безопасности:Проводи опыт только с указанными веществами;Наливай жидкости очень осторожно;Работай капельным способом ( 2 – 3 капли каждого вещества);В случае попадания жидкости на кожу немедленно сообщи учителю.

№ слайда 4 Инструкция к проведению опыта Возьмите пластинку для работы капельным способом (
Описание слайда:

Инструкция к проведению опыта Возьмите пластинку для работы капельным способом (лунка №1);Прилейте нитрат серебра (AqNO3)Добавьте к предыдущему веществу раствор соляной кислоты (HCl)Что наблюдаете?По таблице растворимости определите - какое вещество выпало в осадок?Определите тип реакции по обратимости.

№ слайда 5 Растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции в растворах электролитов фа
Описание слайда:

Растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции в растворах электролитов фактически сводятся к реакциям между ионами. Реакции между ионами называются ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями

№ слайда 6 ТЕМА УРОКА: РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ
Описание слайда:

ТЕМА УРОКА: РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

№ слайда 7 ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ : выпадение осадка, выделение газа, образование воды
Описание слайда:

ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ : выпадение осадка, выделение газа, образование воды, изменение цвета, выделение тепла.

№ слайда 8 Правила по технике безопасности: Проводи опыт только с указанными веществами;Нал
Описание слайда:

Правила по технике безопасности: Проводи опыт только с указанными веществами;Наливай жидкости очень осторожно;Работай капельным способом ( 2 – 3 капли каждого вещества);В случае попадания жидкости на кожу немедленно сообщи учителю;После выполнения опыта приведи рабочее место в порядок.

№ слайда 9 Проверь себя: 1 группа «реакция идущая с выпадением осадка» FeSO4 + 2KOH = Fe(OH
Описание слайда:

Проверь себя: 1 группа «реакция идущая с выпадением осадка» FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 Fe 2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = Fe(OH)2 + 2K+ + SO4 2- Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2 2 группа «реакция идущая с выделением газа» Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO23 группа «реакция идущая с образованием воды» NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O OH- + H+ = H2O

№ слайда 10 Основные правила составления ионных уравнений: Проверить вещества на расстворимо
Описание слайда:

Основные правила составления ионных уравнений: Проверить вещества на расстворимость, растворимые вещества записать в виде ионовФормулы веществ малодиссоциирующих (слабых электролитов), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярном виде.Вещество, выпадающее в осадок, выделяют стрелкой, направленной вниз, газ отмечают стрелкой направленной вверх

№ слайда 11 реакции ионного обмена протекают до конца в случае: выпадения осадка, выделения
Описание слайда:

реакции ионного обмена протекают до конца в случае: выпадения осадка, выделения газа, образования воды.

№ слайда 12 Домашнее задание: & 37., в тетрадях на печатной основе: Стр. 127 - 128 № 4(г – з
Описание слайда:

Домашнее задание: & 37., в тетрадях на печатной основе: Стр. 127 - 128 № 4(г – з) Дополнительно : Пользуясь таблицей растворимости и конспектом в тетради придумать и записать по одному примеру на каждый признак протекания реакции ионного обмена до конца.

Скачать эту презентацию

Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru