Презентация на тему: Реакции ионного обмена. Ионные уравнения
Повторите следующие понятия: обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, оснований в свете ТЭД, ионы (катионы и анионы).
Определите тип данной реакции по числу и составу веществ вступивших и образующихся в реакцииAqNO3 + HCl = AqCl + HNO3 реакция обмена
Технологическая карта к опыту «Реакция обмена» Правила по технике безопасности:Проводи опыт только с указанными веществами;Наливай жидкости очень осторожно;Работай капельным способом ( 2 – 3 капли каждого вещества);В случае попадания жидкости на кожу немедленно сообщи учителю.
Инструкция к проведению опыта Возьмите пластинку для работы капельным способом (лунка №1);Прилейте нитрат серебра (AqNO3)Добавьте к предыдущему веществу раствор соляной кислоты (HCl)Что наблюдаете?По таблице растворимости определите - какое вещество выпало в осадок?Определите тип реакции по обратимости.
Растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции в растворах электролитов фактически сводятся к реакциям между ионами. Реакции между ионами называются ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями
ТЕМА УРОКА: РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ
ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ : выпадение осадка, выделение газа, образование воды, изменение цвета, выделение тепла.
Правила по технике безопасности: Проводи опыт только с указанными веществами;Наливай жидкости очень осторожно;Работай капельным способом ( 2 – 3 капли каждого вещества);В случае попадания жидкости на кожу немедленно сообщи учителю;После выполнения опыта приведи рабочее место в порядок.
Проверь себя: 1 группа «реакция идущая с выпадением осадка» FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 Fe 2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = Fe(OH)2 + 2K+ + SO4 2- Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2 2 группа «реакция идущая с выделением газа» Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO23 группа «реакция идущая с образованием воды» NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O OH- + H+ = H2O
Основные правила составления ионных уравнений: Проверить вещества на расстворимость, растворимые вещества записать в виде ионовФормулы веществ малодиссоциирующих (слабых электролитов), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярном виде.Вещество, выпадающее в осадок, выделяют стрелкой, направленной вниз, газ отмечают стрелкой направленной вверх
реакции ионного обмена протекают до конца в случае: выпадения осадка, выделения газа, образования воды.
Домашнее задание: & 37., в тетрадях на печатной основе: Стр. 127 - 128 № 4(г – з) Дополнительно : Пользуясь таблицей растворимости и конспектом в тетради придумать и записать по одному примеру на каждый признак протекания реакции ионного обмена до конца.
