PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Реакции ионного обмена 9 класс
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Реакции ионного обмена 9 класс


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Реакции ионного обмена 9 класс


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 МБОУ «ИВАНЧИКОВСКАЯ СОШ» ЛЬГОВСКОГО РАЙОНА КУРСКОЙ ОБЛАСТИ конспект урока химии
Описание слайда:

МБОУ «ИВАНЧИКОВСКАЯ СОШ» ЛЬГОВСКОГО РАЙОНА КУРСКОЙ ОБЛАСТИ конспект урока химии «Реакции ионного обмена» ( 2-я образовательная ступень) 9 класс Составила учитель химии Митина Валентина Тихоновна. 2015-2016 учебный год

№ слайда 2 Получение гидроксида меди (II) I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl 2 группа:
Описание слайда:

Получение гидроксида меди (II) I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl 2 группа: CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaBr2 3 группа: Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 4 группа: CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 5 группа: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

№ слайда 3 ТЕМА УРОКА: «РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА»
Описание слайда:

ТЕМА УРОКА: «РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА»

№ слайда 4 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ РАСТВОРА ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III) С ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ
Описание слайда:

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ РАСТВОРА ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III) С ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ

№ слайда 5 1) ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИИ В МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМЕ FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3
Описание слайда:

1) ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИИ В МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМЕ FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCI 2) СОСТАВИТЬ ПОЛНОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Диссоциированные вещества записываются в виде ионов, а уходящие из среды реакции либо малодиссоциированные – в молекулярной форме Fe3+ + 3 CI- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3CI- 3) ОПРЕДЕЛИТЬ ИОНЫ, НЕ ПРИНИМАЮЩИЕ УЧАСТИЕ В РЕАКЦИИ, ВЫЧЕРКНУТЬ ИХ Fe3+ + 3 CI- + 3Na+ + OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3CI-   4) СОСТАВИТЬ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ, ВЫРАЖАЮЩЕГО СУЩНОСТЬ РЕАКЦИИ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ

№ слайда 6 Cl- F- NO3- Na+ K+ Ag+ Li+ 1. ГРУППА №1 «ХИМИЧЕСКИЙ ДОЖДЬ»   МЕЖДУ КАКИМИ ИОНАМИ
Описание слайда:

Cl- F- NO3- Na+ K+ Ag+ Li+ 1. ГРУППА №1 «ХИМИЧЕСКИЙ ДОЖДЬ»   МЕЖДУ КАКИМИ ИОНАМИ ПРОИЗОЙДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ?

№ слайда 7 ГРУППА №2 «ПОПАДИ В ЦЕЛЬ»   С КАКИМИ ИОНАМИ БУДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВОВАТЬ КАТИОН ВОДОР
Описание слайда:

ГРУППА №2 «ПОПАДИ В ЦЕЛЬ»   С КАКИМИ ИОНАМИ БУДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВОВАТЬ КАТИОН ВОДОРОДА? Н+ Cl- ; Na+ ; K+ ; CO32- ; NO3-

№ слайда 8 ГРУППА №3 «ХИМИЧЕСКИЙ АКВАРИУМ»  ВОЗМОЖНО ЛИ ОДНОВРЕМЕННОЕ ПРИСУТСТВИЕ В РАСТВОР
Описание слайда:

ГРУППА №3 «ХИМИЧЕСКИЙ АКВАРИУМ»  ВОЗМОЖНО ЛИ ОДНОВРЕМЕННОЕ ПРИСУТСТВИЕ В РАСТВОРЕ УКАЗАННЫХ ИОНОВ?

№ слайда 9 ГРУППА №4 «ХИМИЧЕСКАЯ АТАКА»   СКОЛЬКО МЯЧЕЙ ПОЙМАЕТ ВРАТАРЬ?
Описание слайда:

ГРУППА №4 «ХИМИЧЕСКАЯ АТАКА»   СКОЛЬКО МЯЧЕЙ ПОЙМАЕТ ВРАТАРЬ?

№ слайда 10 ГРУППА №5  «НАКОРМИ РЫБКУ»   КАКИЕ ИОНЫ БУДУТ «СЪЕДОБНЫ» ДЛЯ РЫБКИ?
Описание слайда:

ГРУППА №5  «НАКОРМИ РЫБКУ»   КАКИЕ ИОНЫ БУДУТ «СЪЕДОБНЫ» ДЛЯ РЫБКИ?

№ слайда 11 ПРИЗНАКИ НЕОБРАТИМОСТИ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА Cu 2++ 2OH- = C
Описание слайда:

ПРИЗНАКИ НЕОБРАТИМОСТИ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА Cu 2++ 2OH- = Cu(OH)2 ОБРАЗОВАНИЕ ГАЗООБРАЗНОГО ВЕЩЕСТВА CO32- + 2H+ = CO2 + H2O ОБРАЗОВАНИЕ МАЛОДИССОЦИИРОВАННОГО ВЕЩЕСТВА H+ + OH- = H2O

№ слайда 12 Получение гидроксида меди (II) I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl 2 группа:
Описание слайда:

Получение гидроксида меди (II) I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl 2 группа: CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaBr2 3 группа: Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 4 группа: CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 5 группа: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

№ слайда 13 Краткое ионное уравнение получения гидроксида меди (II) из растворов солей меди
Описание слайда:

Краткое ионное уравнение получения гидроксида меди (II) из растворов солей меди Cu 2++ 2OH- = Cu(OH)2

№ слайда 14 ПОДЪЕМ С ПРЕПЯТСТВИЯМИ
Описание слайда:

ПОДЪЕМ С ПРЕПЯТСТВИЯМИ

№ слайда 15 Самостоятельная работа
Описание слайда:

Самостоятельная работа

№ слайда 16 Домашнее задание Задачник по химии 9 класс Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин №: 2-23 с
Описание слайда:

Домашнее задание Задачник по химии 9 класс Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин №: 2-23 стр. 20 №: 2-30 стр. 21

№ слайда 17 Используемые ссыл ки ре сур сов ин тер нет 1. Chemport. ru (Ис точ ник). 2. Хими
Описание слайда:

Используемые ссыл ки ре сур сов ин тер нет 1. Chemport. ru (Ис точ ник). 2. Химик (Ис точ ник). 3. Hemi. nsu. ru (Ис точ ник).

Скачать эту презентацию

Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru