Презентация на тему: Химические реакции

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское

Аннотация Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции». В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.

Цели и задачи урока Образовательная обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов Развивающие Развитие логического мышления обучающихся Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы Воспитательная Продолжить формирование творческого начала обучающихся. Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.

Содержание Аннотация Цели и задачи урока Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По числу вступивших в реакцию веществ

Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По обратимости По изменению степени окисления По агрегатному состоянию веществ По механизму

По числу вступивших в реакцию веществ Реакции соединения Из нескольких веществ получается одно новое S + O2 = SO2 Реакции разложения Из одного вещества получается несколько новых 2H2O = 2H2 + O2 Реакции замещения Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в составе сложного Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Реакции обмена Два сложных вещества обмениваются своими составными частями NaOH + HCl = NaCl + H2O

Правило Бертолле В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)

Образование осадка 2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓ Ba2++ 2Cl- = BaCl2 ↓ образование газа Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + 2H2O CO3 2-+ 2H+ = CO2↑ +H2O образование воды KOH+HNO3 = KNO3 +H2O OH- + H+ = H2O

По тепловому эффекту Экзотермические - идут с выделение теплоты S + O2 = SO2 + Q

По обратимости Необратимые - идут только в одном направлении Условия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты Обратимые - Идут одновременно в двух противоположных направлениях N2 +H2 ↔NH3↑

По изменению степени окисления Идут без изменения степени окисления элементов CaCO3 = CaO + CO2

По механизму Ионные NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ +Cl- = Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- = H2O

По агрегатному состоянию веществ Гомогенные - между веществами нет поверхности раздела фаз H2 + Cl2 = 2HCl

Проверь себя Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты. Mn(OH)2 MnO + H2O -Q FeSO4 + BaCI2 BaSO4 + FeCI2 Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O Si + CI2 SiCI4 As2O5 + H2O H3AsO4 P + CI2 PCI3 K2SO4 + AgNO3 Ag2So4 + KNO3 Sn + HCI SnCI2 + H2 +Q Определите тип химических реакций.

Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ: HCI и Mg(OH)2 Zn и H2SO4 S и O2 H2O и Na2O NaCl и F2

Вывод Поставленные цели урока достигнуты

Ресурсы Литература, Габриелян О. С. Химия 11кл, М:Дрофа, 2008. Габриелян О. С. Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе 11кл Журин А. А. Химические уравнения задания для самостоятельной работы Интернет ресурсы http://www.hemi.nsu.ru http://chemistry.ru http://www.chem.km.ru/