PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Реакции ионного обмена
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Реакции ионного обмена


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Реакции ионного обмена


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 реакции ионного обмена
Описание слайда:

реакции ионного обмена

№ слайда 2 1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в и
Описание слайда:

1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).

№ слайда 3 2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в
Описание слайда:

2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части – в молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).

№ слайда 4 3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сум
Описание слайда:

3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в правой части.

№ слайда 5 4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок (↓); б) газ
Описание слайда:

4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок (↓); б) газ (↑); в) малодиссоциирующее вещество (Н.,М.).

№ слайда 6 Последовательность действий1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде, вы
Описание слайда:

Последовательность действий1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде, выставить коэффициенты

№ слайда 7 Последовательность действий2. Используя таблицу растворимости определить раствор
Описание слайда:

Последовательность действий2. Используя таблицу растворимости определить растворимость каждого вещества

№ слайда 8 Последовательность действий3. Составить полное ионное уравнение, записав электро
Описание слайда:

Последовательность действий3. Составить полное ионное уравнение, записав электролиты в виде ионов, неэлектролиты в молекулярном виде

№ слайда 9 Последовательность действий4. Сократив ионы правой и левой части уравнения, запи
Описание слайда:

Последовательность действий4. Сократив ионы правой и левой части уравнения, запишем сокращённое ионное уравнение

№ слайда 10 Реакций, характеризующих общие химические свойства кислот. 1. Кислоты взаимодейс
Описание слайда:

Реакций, характеризующих общие химические свойства кислот. 1. Кислоты взаимодействуют с металлами, расположенных в ряду электрохимического ряда напряжения до водорода.

№ слайда 11 Последовательность действий1. Молекулярное уравнение2. Полное ионное уравнение3.
Описание слайда:

Последовательность действий1. Молекулярное уравнение2. Полное ионное уравнение3. Сокращённое ионное уравнение

№ слайда 12 2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов.Молекулярное уравнениеПолное ионн
Описание слайда:

2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов.Молекулярное уравнениеПолное ионное уравнение

№ слайда 13 Сокращённое ионное уравнение3. Кислоты взаимодействуют с основаниями (гидроксида
Описание слайда:

Сокращённое ионное уравнение3. Кислоты взаимодействуют с основаниями (гидроксидами) – реакции нейтрализации.

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 3. Кислоты взаимодействуют с солями.
Описание слайда:

3. Кислоты взаимодействуют с солями.

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Задания для самоконтроля1. Напишите молекулярные, ионное и сокращенные ионные ур
Описание слайда:

Задания для самоконтроля1. Напишите молекулярные, ионное и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами:а) серной кислоты и нитрата бария б) гидроксида калия и фосфорной кислоты

№ слайда 19 в) карбоната натрия и нитрата свинца(II)г) нитрата меди(II) и гидроксида натрияд
Описание слайда:

в) карбоната натрия и нитрата свинца(II)г) нитрата меди(II) и гидроксида натрияд) карбоната калия и азотной кислотые) гидроксида лития и сульфата железа(III)

№ слайда 20 ж) нитрата серебра и хлорида алюминия
Описание слайда:

ж) нитрата серебра и хлорида алюминия

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru