Презентация на тему: реакции ионного обмена 8 класс

Ответ неверный

Правила написания уравнений реакций в ионном виде Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты. Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4  + 3H2O. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ, обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение. Правила написания уравнений реакций в ионном виде

Реакции ионного обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Это тип реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов в веществах. В общем виде реакции ионного обмена можно представить: AB+CD=AD+CB Реакции ионного обмена и условия их протекания до конца

К реакциям обмена относится схема: A+B=AB AB+CD=AD+CB ABCD = AD+C+BD AB+C=AC+B

Выберите правильный ответ. На ионы диссоциируют все вещества ряда: K2O , HNO3 ,, NO2 K, O2 , H2 HNO3 , CaCO3 , HCl HNO3, HCl, H3PO4 

Составляем молекулярное уравнение, составляем формулы веществ, расставляем коэффициенты: CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 Составляем полное ионное уравнение (смотри таблицу растворимости!!!!!) Cu2+ + SO4 2- +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ SO42- Составляем краткое ионное уравнение, сократив ионы, которые встречаются в левой и правой частях уравнения. Cu2+ + SO4 2- +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42- Переписываем, что осталось. Число атомов в левой и правой частях должно совпадать Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2   Алгоритм составления реакций ионного обмена:

1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода. Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными. Полное ионное уравнение реакции: K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O. Cокращенное ионное уравнение реакции: H+ + OH– = H2O. Условия, при которых реакции ионного обмена  протекают до конца.

Реакция между кислотой и основанием. Реакция нейтрализации.

1. KOH+HCl = KCl+H2O 2. CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 3. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Выберите правильный ответ. Определите реакцию, соотвествующую краткому ионному уравнению H+ + OH– = H2O. :

Просмотрите опыт и составьте уравнение реакции

CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO3+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO3+NaOH = Cu(OH)2+Na2SO3 Выберите правильный ответ, соответствующий химической реакции

Просмотрите опыт и составьте уравнение реакции

Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2 NaCO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2 Na2CO3+H2SO3 = Na2SO3 + H2O+CO2 Выберите правильный ответ, соответствующий химической реакции

Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов 1) H⁺ и CI⁻ 2) H⁺ и SO₃²⁻ 3) NH₄⁺ и PO₄³⁻ 4) NH₄⁺ и S²⁻ Выберите правильный ответ