Презентация на тему: Свойства солей. Получение солей
Свойства солей. Получение солей
Свойства солей Некоторые физические свойства: все соли – твердые кристаллические вещества.Соли имеют различную окраску. Каждая индивидуальная соль характеризуется строго определенными физическими константами (например температура плавления)
По растворимости в воде 1) растворимые. Это соли щелочных металлов, соли аммония, нитраты и ацетаты, сульфиды бария и магния
2) малорастворимые AgCl,CuCl,Hg2Cl2,PbCl2
3) Нерастворимые все сульфиды, карбонаты, сульфиты, силикаты, фосфаты (кроме солей аммония, щелочных металлов, сульфидов магния и бария)
Химические свойства средних солей 1. Соль1+кислота1соль2+кислота2Ряд кислот: HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4, H2SO3, H2CO3,H2S, H2SiO3 каждая предыдущая кислота вытесняет из соли следующую
Закончить уравнения Na2SiO3+HCl …; Na2CO3+ H2SO4 …; CuS+ H2SO4(p)…
2. Соль1+щелочь соль2+нерастворимое основание Mg(NO3)2+KOH …; Fe2(SO4)3+NaOH …
3. соль1+металл1 соль2+металл2 CuSO4+Zn …; Hg(NO3)2+Cu …Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий.
4. Соль1+соль2 соль3+соль4 AgNO3+NaCl …; CuSO4+BaCl2 …
Получение солей Средние соли.Металл+неметалл: 2Fe+3Cl22FeCl3
2. Металл+кислота соль +водород : Mg+2HCl MgCl2+H2
3. Металл+соль Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4
4. Основной оксид+ кислотный оксид CaO+CO2 CaCO3
5. Основной оксид+кислота CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
6. Основание+кислотный оксид Ba(OH)2+N2O5 Ba(NO3)2+2H2O
7. Основание+кислота .Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O
8. Щелочь+соль 2NaOH+Mg(NO3)2 2NaNO3+Mg(OH)2
9. Соль+кислота CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O
10. Соль1+соль2 Na2SO4+AgNO3 2NaNO3+Ag2SO4
При написании уравнений реакций следует помнить 1) Реакция возможна, если в результате реакции образуется а)осадок, б) газ, в)слабый электролит
продолжение 2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной) вытесняют только металлы, стоящте левее водорода в ряду напряжений
продолжение 3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять правостоящий из раствора его соли
Получение кислых солей Неполная нейтрализация кислоты основанием . В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания.H3PO4+KOH KH2PO4+H2OH3PO4+2KOH K2HPO4+2H2O
2.Соль средняя+кислота кислая соль CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2Na2SO4+H2SO4 2NaHSO4
Получение основных солей Неполная нейтрализация основания кислотой (избыток основания+недостаток кислоты основная соль).Fe(OH)3+HCl Fe(OH)2ClFe(OH)3+2HCl FeOHCl+2H2O
2. Средняя соль1+щелочь основная соль+средняя соль2 FeCl2+KOH FeOHCl+KCl
3. Средняя соль+одноименное основание основная соль CaSO4+Cа(OH)2 (CaOH)2SO4
Взаимосвязь средних, кислых, основных солей Кислая соль+основаниесредняя соль+водаNaHSO3+NaOHNa2SO4+H2OKH2PO4+2KOHK3PO4+2H2O
Основная соль+кислота средняя соль+вода CaOHNO3+HNO3Ca(NO3)2+H2OCr(OH)2Cl+2HClCrCl3+2H2O
Осуществить цепочку превращений FeFeOFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)ClFeCl22Fe+O22FeO; 2) FeO+H2SO4FeSO4+H2O;
продолжение 3) FeSO4+2KOHFe(OH)2+K2SO44) Fe(OH)2+HClFeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HClFeCl2+H2O
2. PP2O5H3PO4KH2PO4K2HPO4K3PO4 1)4P+5O22 P2O5 2) P2O5+3H2O 2H3PO4;3) H3PO4+KOH KH2PO4+H2O; 4) KH2PO4+KOH K2HPO4+ H2O5) K2HPO4+KOHK3PO4 + H2O
