Презентация на тему: Металлы Общие свойства и получение

Металлы Общие свойстваи получение

Зачем нужны металлы?

Что вы узнаете(план изучения темы) Физические свойства металлов.Химические свойства металлов.Mеталлы в нашей жизни. Металлическая связь.Коррозия металлов Способы получения металлов.Электролиз.Применение металлов и сплавов.Свойства основных оксидов и оснований.

Общие физические свойства металлов Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку.Электропроводность – при нагревании уменьшается (колебание ионов Физические свойства объясняются особым строением кристаллической решетки (свободные электроны – «электронный газ») затрудняется движение электронов)Теплопроводность – закономерность та же. За счет движения свободных электронов быстрое выравнивание температуры в массе металлаМеталлический блеск – хорошо отражают световые лучи.Плотность – самый легкий литий, самый тяжелый - осмийТемпература плавления, С – цезий (28,6), галлий (30) – плавятся на ладони руки, вольфрам (3410)Твердость – самый твердый – хром (режет стекло), самые мягкие – калий, рубидий, цезий (легко режутся ножом).

Общие химические свойства металловСильные восстановители С простыми веществамиС кислородом (оксиды, пероксиды, надпероксиды)С галогенами (фториды, хлориды, бромиды, иодиды)С азотом (нитриды)С фосфором (фосфиды)С водородом (гидриды)Со сложными веществамиС кислотами: МЕ + кислота = соль + водород (не брать азотную и серную кислоты, металлы после водорода в ряду напряжений металлов)2. С водой а) активные металлы – гидроксиды и водород б) металлы средней активности – оксиды и водород (при нагревании) в) неактивные металлы – не реагируют3. С солями – более активный металл вытесняет менее активный из его соли

Электролиз Электролизом называется окислительно- восстановительный процесс, протекающий на электродах при похождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.  На отрицательно заряженном электроде – катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде – аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).

Коррозия металлов Разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды называется коррозией. Коррозия бывает химической (взаимодействие металлов с сухими газами) и электрохимическая (все случаи коррозии в присутствии воды или электролита). Сущность коррозииНаряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов).Из двух металлов корродирует более активный.Скорость коррозии тем больше, чем дальше металлы друг от друга в электрохимическом ряду напряжений металлов.