PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Белирий, магний и щелочноземельные металлы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Белирий, магний и щелочноземельные металлы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Белирий, магний и щелочноземельные металлы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Белирий, магний и щелочноземельные металлы
Описание слайда:

Белирий, магний и щелочноземельные металлы

№ слайда 2 Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
Описание слайда:

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

№ слайда 3 Ве - амфотерный металл, Mg – металл, Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы Ra –ра
Описание слайда:

Ве - амфотерный металл, Mg – металл, Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы Ra –радиоактивный элемент

№ слайда 4 Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы Одинаковое строение в
Описание слайда:

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы Одинаковое строение внешнего электронного слоя Элементы проявляют СО +2 Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами. С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

№ слайда 5 Ca – твердый, пластичный Be – светло-серый, твердый, хрупкий Mg – относительно м
Описание слайда:

Ca – твердый, пластичный Be – светло-серый, твердый, хрупкий Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий Sr – ковкий

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Химические свойства элементов II группы главной подгруппы 
Описание слайда:

Химические свойства элементов II группы главной подгруппы 

№ слайда 8 Химические свойства оксидов BeO – амфотерный оксид   MgO CaO SrO Основные оксиды
Описание слайда:

Химические свойства оксидов BeO – амфотерный оксид   MgO CaO SrO Основные оксиды BaO Оксид кальция СаО (негашеная известь)

№ слайда 9 Взаимодействие оксида кальция с водой ( гашение извести)
Описание слайда:

Взаимодействие оксида кальция с водой ( гашение извести)

№ слайда 10 Химические свойства гидроксидов Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид Mg(OH)2 – нераств
Описание слайда:

Химические свойства гидроксидов Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид Mg(OH)2 – нерастворимое основание Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 Растворимые основания (щелочи) Гидроксид кальция Са(ОН)2 – гашеная известь

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения: Са(О
Описание слайда:

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения: Са(ОН)2 ←Са→СаО→Са(ОН)2→Са(NO3)2→CaSO4 Be→BeO→BeCl2→Be(OH)2→Na2BeO2 ↓ BeSO4

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru