PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Щелочноземельные металлы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Щелочноземельные металлы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Щелочноземельные металлы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Щелочноземельные металлы Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щел
Описание слайда:

Щелочноземельные металлы Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два типических элемента –бериллий и магний

№ слайда 2 Общая характеристика Щелочноземельные металлыМеталлы химически активные Взаимоде
Описание слайда:

Общая характеристика Щелочноземельные металлыМеталлы химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия.Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов

№ слайда 3 Бериллий Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому,
Описание слайда:

Бериллий Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также глицием от греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.Менделеев

№ слайда 4 Распространение в природе Александрит редкий камень. Его производят и искусствен
Описание слайда:

Распространение в природе Александрит редкий камень. Его производят и искусственным путём, однако идёт он не на продажу, а на использование в аэрокосмической отрасли

№ слайда 5 Получение В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный
Описание слайда:

Получение В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский химик Антуан Бюсси. Они действовали калием на безводный хлорид бериллия BeCl2+2K=Be+2KCl

№ слайда 6 BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид м
Описание слайда:

BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.

№ слайда 7 Be Металл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкойУникальное соч
Описание слайда:

Be Металл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкойУникальное сочетание лёгкости с высокой твёрдостьюТугоплав-кий металлt = 1287 C Чистый пластичен , но незначительные примеси делают его хрупким

№ слайда 8 Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

№ слайда 9 Магний Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи город
Описание слайда:

Магний Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус она привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2O

№ слайда 10 Поучение Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной
Описание слайда:

Поучение Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент назвали Magnium

№ слайда 11 Физические свойства
Описание слайда:

Физические свойства

№ слайда 12 Распространение в природе Магний входит в состав активного центра зелёного пигме
Описание слайда:

Распространение в природе Магний входит в состав активного центра зелёного пигмента растений -хлорофилла

№ слайда 13 Химические свойства Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgOПри комнатной температуре не
Описание слайда:

Химические свойства Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgOПри комнатной температуре не взаимодействует с водой, лишь при кипячении Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2Магний легко взаимодействует с разбавленными кислотамиХимически активенСильный восстанови-тель

№ слайда 14 Применение
Описание слайда:

Применение

№ слайда 15 Кальций
Описание слайда:

Кальций

№ слайда 16 Распространение в природе
Описание слайда:

Распространение в природе

№ слайда 17 Получение Электролиз расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2Алюмотермия CaO +Al=CaAlO+Ca
Описание слайда:

Получение Электролиз расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2Алюмотермия CaO +Al=CaAlO+Ca

№ слайда 18 Физические свойства
Описание слайда:

Физические свойства

№ слайда 19 Химические свойства С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2Ca+N2=Ca3N
Описание слайда:

Химические свойства С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2Ca+N2=Ca3N

№ слайда 20 Химические свойства Со сложными веществамиCa+NH3=Ca(NH2)2 +H2Ca+H2O=Ca(OH)2+H2Ca
Описание слайда:

Химические свойства Со сложными веществамиCa+NH3=Ca(NH2)2 +H2Ca+H2O=Ca(OH)2+H2Ca+HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотной

№ слайда 21 Стронций и барий В виде простых веществ барий и стронций были выделены Г.Деви в
Описание слайда:

Стронций и барий В виде простых веществ барий и стронций были выделены Г.Деви в 1808 годуСтронций получил своё название от шотландской деревни Стронциан, близь которой был найден редкий минерал стронцианитВпервые барий был обнаружен шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле и его учеником в тяжёлом шпате и получил название «барис» тяжёлый.

№ слайда 22 Применение Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях пром
Описание слайда:

Применение Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве.Соединения стронция(нитрат, карбонат ,хлорид, оксалат) используют в производстве осветительных ракет, химического и термически устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав эмалей для защиты металлических предметов.Используют в производстве белой краски литопон, обладающей высокой кроющей способностьюДобавка в производстве бумаги дорогих сортов- денежных знаков и документовИзготовление защитных материалов для рентгеновских установок, в медицине

№ слайда 23 Спасибо за внимание Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лице
Описание слайда:

Спасибо за внимание Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 г.Кострома

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru