PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Щелочноземельные металлы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Щелочноземельные металлы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Щелочноземельные металлы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Be Be Mg Ca Sr Ba Ra
Описание слайда:

Be Be Mg Ca Sr Ba Ra

№ слайда 3 Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что нахо
Описание слайда:

Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также глицием от греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.Менделеев Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также глицием от греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.Менделеев

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих Вё
Описание слайда:

В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский химик Антуан Бюсси. Они действовали калием на безводный хлорид бериллия В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский химик Антуан Бюсси. Они действовали калием на безводный хлорид бериллия BeCl2+2K=Be+2KCl

№ слайда 6 BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид м
Описание слайда:

BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия. BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами,
Описание слайда:

Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует, зато подобно алюминию он легко растворяется как в разбавленных кислотах , так в растворах щелочей. Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует, зато подобно алюминию он легко растворяется как в разбавленных кислотах , так в растворах щелочей.

№ слайда 9 Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом
Описание слайда:

Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус она привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2O Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус она привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2O

№ слайда 10 Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии
Описание слайда:

Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент назвали Magnium Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент назвали Magnium

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO При комнатной те
Описание слайда:

Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO При комнатной температуре не взаимодействует с водой, лишь при кипячении Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2 Магний легко взаимодействует с разбавленными кислотами

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 С простыми веществами С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 Ca+N2=Ca3N
Описание слайда:

С простыми веществами С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 Ca+N2=Ca3N

№ слайда 20 Со сложными веществами Со сложными веществами Ca+ NH3=Ca(NH2)2 +H2 Ca+ H2O=Ca(OH
Описание слайда:

Со сложными веществами Со сложными веществами Ca+ NH3=Ca(NH2)2 +H2 Ca+ H2O=Ca(OH)2+H2 Ca+ HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотной

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности
Описание слайда:

Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве. Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве. Соединения стронция(нитрат, карбонат ,хлорид, оксалат) используют в производстве осветительных ракет, химического и термически устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав эмалей для защиты металлических предметов.

№ слайда 23 Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 г.Кострома Пр
Описание слайда:

Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 г.Кострома Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 г.Кострома

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru