Презентация на тему: Щелочноземельные металлы
Щелочноземельные металлы Учитель МОУ СОШ № 130Разнополова О.П.
Цели: Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлахУметь характеризовать элементы по положению в периодической таблицеЗнать физические и химические свойства применение соединений щелочноземельных металлов
Положение в периодической таблице. Строение атома В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы.Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2.Mg +12 2ē, 8ē, 2ēCa +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ēSr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ēBa +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Физические свойства цвет пламени þ t плавления 1,74г/см3 651 С0 1,54г/см3 851С0 2,63г/см3 770С0 3,76г/см3 710С0
Химические свойства 2Me0 +O2 → 2Me+2O-2Me0 +H2 → Me+2H2Me0 +Cl02 → Me+2Cl2Me0 +S0 → Me+2S-2 Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2 Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2
Соединения щелочноземельныхметаллов Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.
BaSO4 Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.
Ca3(PO4)2 Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.
CaCO3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.
CaSO4∙ 2H2O Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.
MgCO3 Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.
Са(ОН)2 Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.
Проверка знаний Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * К;в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K.
Проверь себя (самостоятельная работа ) Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса:а) М+ S ____________ б) М+ N2____________________________в) М+ Н 2 _____________ г) М+ С12 ___________________ Пример: ___________________ Пример: _________________________ Допишите уравнения реакций: а)Са + H2O→ ………………………. б) Mg + НСl→………………………. в) Ва + О2→………………………..Осуществить превращения по схеме:Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4
Домашнее задание: § 12. упр. № 5, 8Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить два любых превращения из составленных учащимися на уроке.
Используемая литература Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- Москва.: Просвещение, 2001Габриелян О.С. Химия 9.-Москва.:Дрофа, 2008Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия 9.-Москва.:Дрофа 2002Коллекция Виртуальной лаборатории. Учебное электронное издание
