PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Щелочноземельные металлы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Щелочноземельные металлы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Щелочноземельные металлы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Щелочноземельные металлы Учитель МОУ СОШ № 130Разнополова О.П.
Описание слайда:

Щелочноземельные металлы Учитель МОУ СОШ № 130Разнополова О.П.

№ слайда 2 Цели: Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлахУметь харак
Описание слайда:

Цели: Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлахУметь характеризовать элементы по положению в периодической таблицеЗнать физические и химические свойства применение соединений щелочноземельных металлов

№ слайда 3 Положение в периодической таблице. Строение атома В периодической системе находя
Описание слайда:

Положение в периодической таблице. Строение атома В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы.Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2.Mg +12 2ē, 8ē, 2ēCa +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ēSr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ēBa +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

№ слайда 4 Физические свойства цвет пламени þ t плавления 1,74г/см3 651 С0 1,54г/см3 851С0
Описание слайда:

Физические свойства цвет пламени þ t плавления 1,74г/см3 651 С0 1,54г/см3 851С0 2,63г/см3 770С0 3,76г/см3 710С0

№ слайда 5 Химические свойства 2Me0 +O2 → 2Me+2O-2Me0 +H2 → Me+2H2Me0 +Cl02 → Me+2Cl2Me0 +S
Описание слайда:

Химические свойства 2Me0 +O2 → 2Me+2O-2Me0 +H2 → Me+2H2Me0 +Cl02 → Me+2Cl2Me0 +S0 → Me+2S-2 Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2 Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2

№ слайда 6 Соединения щелочноземельныхметаллов Оксиды щелочноземельных металлов легко реаги
Описание слайда:

Соединения щелочноземельныхметаллов Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.

№ слайда 7 BaSO4 Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи при
Описание слайда:

BaSO4 Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

№ слайда 8 Ca3(PO4)2 Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов
Описание слайда:

Ca3(PO4)2 Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

№ слайда 9 CaCO3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его
Описание слайда:

CaCO3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

№ слайда 10 CaSO4∙ 2H2O Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой к
Описание слайда:

CaSO4∙ 2H2O Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

№ слайда 11 MgCO3 Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в мета
Описание слайда:

MgCO3 Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.

№ слайда 12 Са(ОН)2 Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется извест
Описание слайда:

Са(ОН)2 Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

№ слайда 13 Проверка знаний Сравните атомы элементов, поставив знаки  или = вместо *:а) заря
Описание слайда:

Проверка знаний Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * К;в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K.

№ слайда 14 Проверь себя (самостоятельная работа ) Дополните схемы взаимодействия щелочнозем
Описание слайда:

Проверь себя (самостоятельная работа ) Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса:а) М+ S ____________ б) М+ N2____________________________в) М+ Н 2 _____________ г) М+ С12 ___________________ Пример: ___________________ Пример: _________________________ Допишите уравнения реакций: а)Са + H2O→ ………………………. б) Mg + НСl→………………………. в) Ва + О2→………………………..Осуществить превращения по схеме:Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4

№ слайда 15 Домашнее задание: § 12. упр. № 5, 8Написать уравнения реакций с помощью которых
Описание слайда:

Домашнее задание: § 12. упр. № 5, 8Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить два любых превращения из составленных учащимися на уроке.

№ слайда 16 Используемая литература Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- Москва.: Просвеще
Описание слайда:

Используемая литература Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- Москва.: Просвещение, 2001Габриелян О.С. Химия 9.-Москва.:Дрофа, 2008Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия 9.-Москва.:Дрофа 2002Коллекция Виртуальной лаборатории. Учебное электронное издание

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru