Презентация на тему: Бериллий, магний и щелочноземельные металлы
БЕРИЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Что узнаем… Положение металлов в Периодической системеИзменение свойств в группеИстория названияНахождение в природеФизические свойстваХимические свойстваЗакреплениеЛитература
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы находятся в IIA-группе Строение внешнего энергетического уровня ns2 Максимальная степень окисления
Изменение свойств группе В ряду металлов: Радиус атома увеличивается Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны) Уменьшается прочность химической связи металл – металл
«Если не знать имен - умрет и познание вещей» Карл Линней
ОТКРЫТИЕ МЕТАЛЛОВ Магний и кальций были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1808 г. Магний из белой магнезии. По названию минерала дали название элементу. Название элемента кальций происходит от лат. Слова кальс, что означает «известь, мягкий камень». Гемфри Дэви(1778 – 1829)
Нахождение в природе Как активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединенийМагниевая горная порода – магнезит.Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.
Физические свойства Щелочные металлы легкие, мягкие и легкоплавкие, серебристы, стронций имеет золотистый оттенок.Кальций - твердый и пластичныйМагний - относительно мягкий, пластичный, ковкийБериллий - светло-серый, твердый, хрупкийСтронций - ковкий
Химические свойства 1. Металлы взаимодействуют почти со всеми неметаллами:2Ме0 + О20 =2Ме+2О-2 (оксид)Ме0 + Н20 = Ме+2Н2-1 (гидрид)Ме0 + Cl20 = Mе+2Cl2-1 (хлорид)Ме0 + S0 = Mе+2S-2 (сульфид)3Ме0 + N20 = Mе3+2N2-3 (нитрид)
Химические свойства 2. Бериллий с водой не реагирует, магний реагирует медленно, остальные металлы реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода:Ме0 + 2Н2О = Ме+2 (ОН)2 + Н23. Магний реагирует с кислотами.Ме0 + 2НCl = Ме+2 Cl2 + Н24. Магний и кальций реагирует с оксидами.2Мg0 + TiО2 = 2Мg +2О + Ti
Проверь себя(работа с таблицей Д.И. Менделеева) Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *:а) заряд ядра: Be* Ba; Мg * Al; Ca * К;б) число электронных слоев: Be * Ba; Мg * Al; Ca * К;в) число электронов на внешнем уровне: Be * Ba; Мg * Al; Ca * К;г) радиус атома: Be * Ba; Мg * Al; Ca * K;д) восстановительные свойства: Be* Ba; Мg *Al; Ca * K.
Проверь себя Дополните схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса. Допишите уравнения реакций. Как изменяется скорость реакций, расположенных в указанной стрелкой последовательности? Объясните, от какого фактора зависит скорость реакции взаимодействия щелочных металлов с водой ……………………….. Назовите продукты реакций. Опишите, как доказать их образование. ………………………............................................
Домашнее задание § 12, стр.60-62
