Презентация на тему: Соединения щелочных металлов
Тема: Соединения щелочных металлов Тест по теме: Щелочные металлы.К щелочным металлам не относится:а) рубидий; в) калий;б) цезий; г) медь.Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 соответствует элементу:а) литию; в) калию;б) натрию; г) меди.Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически; в) не изменяется;б) увеличивается; г) уменьшается.Щелочные металлы проявляют очень сильные:а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства;б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства.Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:а) +1; в) +2;б) +3; г) +4.6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится: а) серебристо-белые ; в) хорошие электропроводники;б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие.7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: а) кислота; в) оксид и выделяется водород; б) щелочь и выделяется водород; г) соль .8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с:а) литием; в) калием;б) натрием; г) рубидием.9. Щелочные металлы не взаимодействуют с: а) неметаллами; в) водой;б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами.10. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они: а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе;б) очень легкие; г) сильные окислители.Ответы: 1- г 2 - в 3 - б 4 - в 5 - а 6 - г 7 - б 8 - а 9 - б 10 - в. Шкала оценивания: нет ошибок – «5», 1,2 ошибки – «4», 3,4 ошибки – «3», более – «2»
1. Оксиды щелочных металлов а) физические свойства:б) химические свойства:
2. Гидроксиды щелочных металлов а) физические свойства:б) химические свойства:ИнструкцияНалейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.В пробирку с гидроксидом цинка осторожно добавьте гидроксид натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.
2. Гидроксиды щелочных металлов в) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу
3. Соли щелочных металлов
4. Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na+ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ - основной внутриклеточный ион. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. Соединения калия – устраняют отеки.
Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия.Задача.В 100г кураги содержится 2,034г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?Итог урока: Какие физические и химические свойства характерны для оксидов, гидроксидов щелочных металлов. Где применяются гидроксиды и соли щелочных металловСпасибо за работу.
