PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Соляная кислота и её соли
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Соляная кислота и её соли


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Соляная кислота и её соли


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Соляная кислота и её соли.
Описание слайда:

Соляная кислота и её соли.

№ слайда 2 « Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».Гёте
Описание слайда:

« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».Гёте

№ слайда 3 видео
Описание слайда:

видео

№ слайда 4 Получение соляной кислоты: 1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлор
Описание слайда:

Получение соляной кислоты: 1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде.2.В лаборатории H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑ + Na2SO4Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.

№ слайда 5 Химические свойства: 1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный)2. Взаимод
Описание слайда:

Химические свойства: 1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный)2. Взаимодействует с металламиMg + 2HCl → MgCl2 + H22Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2Cu + HCl → 

№ слайда 6 Вывод: Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то
Описание слайда:

Вывод: Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль. Исключение HNO3 (выделяются другие газы) 

№ слайда 7 3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:  MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Описание слайда:

3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:  MgO + 2HCl → MgCl2 + H2OZnO + 2 HCl→ ZnCl2 + H2O Образуются соль и вода

№ слайда 8 4. Взаимодействует с основаниями: HCl + KOH → KCl + H2O3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 +
Описание слайда:

4. Взаимодействует с основаниями: HCl + KOH → KCl + H2O3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2OОбразуются соль и вода

№ слайда 9 5. Взаимодействует с солями Ряд кислот HNO3 H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO
Описание слайда:

5. Взаимодействует с солями Ряд кислот HNO3 H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3 ────────────────────────► H3PO4 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

№ слайда 10 Вывод:В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить и
Описание слайда:

Вывод:В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую, образуется другая кислота и другая соль.

№ слайда 11 6. Взаимодействует с нитратом серебра HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 выпад
Описание слайда:

6. Взаимодействует с нитратом серебра HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах.

№ слайда 12 Вывод:Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и её соли т.е. исполь
Описание слайда:

Вывод:Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и её соли т.е. используется в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид-ионов.

№ слайда 13 7. Взаимодействует с окислителямиОкислители: (MnO2, KMnO4, KClO3) 6HCl + KC
Описание слайда:

7. Взаимодействует с окислителямиОкислители: (MnO2, KMnO4, KClO3) 6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2↑

№ слайда 14 Вывод:Во всех нами изученных реакциях получились хлориды- соли соляной кислоты.
Описание слайда:

Вывод:Во всех нами изученных реакциях получились хлориды- соли соляной кислоты.

№ слайда 15 Применение соляной кислотыВходит в состав желудочного сока и способствует перева
Описание слайда:

Применение соляной кислотыВходит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищиДля производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

№ слайда 16 Применение солей - хлоридов KCl - удобрение, используется также в стекольной и х
Описание слайда:

Применение солей - хлоридов KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.HgCl2 - сулема - яд, для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.ZnCl2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

№ слайда 17  №1. Осуществите превращения по схеме:HCl → Cl2 → AlCl3 →Al(OH)3 → Al2O3 →AlCl3
Описание слайда:

 №1. Осуществите превращения по схеме:HCl → Cl2 → AlCl3 →Al(OH)3 → Al2O3 →AlCl3 → Cl2 №2. Даны вещества:Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций

№ слайда 18 №3. Решите задачу:Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кисл
Описание слайда:

№3. Решите задачу:Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

№ слайда 19 Домашнее заданиеПараграф 49, задача 4-5 стр.169.
Описание слайда:

Домашнее заданиеПараграф 49, задача 4-5 стр.169.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru