Презентация на тему: Серная кислота

АВТОРЫ РАБОТЫ: ученица 11а класса ГБОУ школы № 880 – Мустафаева Диана учитель химии ГБОУ школы № 880, город Москва - Гершановская Евгения Владимировна

С О Д Е Р Ж А Н И Е Характеристика кислоты Физические свойства Получение Химические Соли Применение Серная кислота в природе ВЫВОД

H2SO4 Характеристика: По основности: двухосновная По наличию кислорода: кислородосодержащая По силе: сильный электролит Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь

Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см3 ) Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом ( бывает разбавленная и концентрированная кислота) t°кип. = 296°С

Все, что по серной кислоте узнал – Запомни – это важно, Чтоб пользоваться ей Было бы тебе не страшно! Если вдруг захочешь кислоту ты растворить, Надо правило важное повторить:

Химические свойства H2SO4 С металлами (в ряду активности металлов до водорода): H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2 2. С оксидами металлов: H2SO4+K2O=K2SO4+H2O 3. С гидроксидами металлов: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 4. С солями: H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2

ОСОБОЕ СВОЙСТВО КОНЦЕНТРИРОВАННОЙСЕРНОЙ КИСЛОТЫ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ В этих реакциях серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера понижает свою степень окисления. Концентрированная серная кислота при нагревании может взаимодействовать с металлами, расположенными в ряду напряжений металлов правее водорода. При этом продуктом реакции является сернистый газ: При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами до водорода возможно образование газа-сероводорода или серы. Zn + H2SO4 ---ZnSO4 + S + H2O

Автоцистерна для перевозки серной кислоты

Соли H2SO4 Сульфаты (SO4) – средние соли Гидросульфаты (НSO4) – кислые соли Они могут быть как растворимыми, так и нерастворимыми Химические свойства сульфатов: . С металлами (прибавляемый металл должен быть активнее металла в соли): CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2. С щелочами: FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2 3. С другими солями: К2SO4+BaСl2=2КСl+BaSO4

В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры. Их даже много и в морской воде, особенно в лагунах по берегам морей. Много сульфатов и в горячих водных растворах, просачивающихся из глубин Земли.

В Мексике не так давно обнаружили пещеру с 15-метровыми кристаллами гипса!

Применение H2SO4 1. В производстве минеральных удобрений 2. Как электролит в свинцовых аккумуляторах 3. Для получения различных минеральных кислот и солей 4. В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности 5. В пищевой промышленности (пищевая добавка Е513)

Промышленное получение H2SO4

Серная кислота в природе Кислые озёра

Это одно из чудес камчатской природы Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения, произошедшего незаметно для людей. Тот, кто сумел достичь его подножия, просто обязан подняться на кромку кратера. Зрелище, которое открывается глазам, незабываемо: двухсотметровый провал кратера, дымящееся зеленое озеро, буйство красок на внутренних стенках. В ясную ветреную погоду можно спуститься в кратер. Это обитель «подземных духов»

Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней концентрации

ВЫВОД Серная кислота – очень активная жидкость, особенно концентрированная, которая реагирует со многими неорганическими веществами, также она легко действует на органические соединения: обугливает бумагу, сахар, древесину, т.е. соединения, которые содержат в себе углерод. Хранят ее в стеклянной таре, а перевозят в стальных цистернах

Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. Главным образом, ее применяют в качестве полуфабриката; многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее далее в различных процессах. Не случайно, перспективные планы развития химической промышленности каждой страны предусматривают увеличение производства серной кислоты и числа требующихся для этого многочисленных установок.

Ссылки на источники: 1.http://www.sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota/nature 2. http://dobavkam.net/dobavki/e513 3. Учебник для общеобразовательных учреждений – 9 класс, О.С.Габриелян 4. Википедия (электронная энциклопедия)

Ссылки на рисунки: