Презентация на тему: Серная кислота

Тема урока: Серная кислота Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности

Цель урока Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты

Химические свойства С основаниями (реакция нейтрализации)H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Химические свойства С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Химические свойства С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4

Концентрированная серная кислота Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Кислота - окислитель H2SO4 разб. H2SO4 конц Продукт окисления

Производство серной кислоты I стадия – получение сернистого газа SO2

Производство серной кислоты II стадия – получение SO3

Производство серной кислоты III стадия – получение H2SO4

Выводы Серная кислота может являться реагентом для получения водородаСерная кислота является сильным окислителемСерная кислота взаимодействует не только с металлами стоящие в ряду напряжений до водорода, но и со стоящими после него.Хлорид бария может являться качественным реагентом на сульфат-анионПроизводство серной кислоты является сложным многостадийным химическим процессом

Проверь себя Вариант I Вариант IIВ 1. АБ 2. Г А 3. АА 4. ВВ 5. Б

УРОК ОКОНЧЕН