PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Серная кислота
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Серная кислота


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Серная кислота


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и ки
Описание слайда:

Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R, где R-кислотный остаток При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка

№ слайда 3 Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом в
Описание слайда:

Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом водорода) Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом водорода) Многоосновные кислоты, например, H2SO4, H3PO4 (отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода)

№ слайда 4 Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое п
Описание слайда:

Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

№ слайда 5 S+6O3- бесцветная жидкость S+6O3- бесцветная жидкость Получение серной кислоты:
Описание слайда:

S+6O3- бесцветная жидкость S+6O3- бесцветная жидкость Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота

№ слайда 6 С оксидами металлов.(реакция обмена) С оксидами металлов.(реакция обмена) Н2SO4+
Описание слайда:

С оксидами металлов.(реакция обмена) С оксидами металлов.(реакция обмена) Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O 2. С основаниями.(реакция обмена, реакция нейтрализации) Н2SO4+Me(OН)n→MeSO4+H2O 3. С металлами. Н2SO4+Me(до Н)→MeSO4(р)+H2↑(реакция замещения) 4.С солями( реакция обмена) Н2SO4+MeR(Р)→MeSO4 (Р)+HR (протекает в том случае, если образуется осадок или газ)

№ слайда 7 Качественная реакция на ион –SO42- Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом
Описание слайда:

Качественная реакция на ион –SO42- Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария , т.к. с ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок. Ва2++SO42- = BaSO4↓

№ слайда 8 Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2) Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2) Серная
Описание слайда:

Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2) Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2) Серная кислота(конц) восстанавливается до (Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий протекания реакции. Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах. Сu+2H2SO4(конц)→CuSO4+2H2O+SO2 4Zn+5H2SO4(конц)→4ZnSO4+4H2O+H2S Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их. Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11) C12H22O11 + 2H2SO4(конц) = 11C + 13H2O↑ +2SO2↑ +CO2↑

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru