PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Фосфор. Соединения фосфора
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Фосфор. Соединения фосфора


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Фосфор. Соединения фосфора


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора…. 1.Тип кристаллической решетки у
Описание слайда:

1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора…. 1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора…. а) молекулярный б) атомный в) ионный а) молекулярный Р4 2. У фосфора….. аллотропных модификаций а) две б) три в) четыре г) пять в) четыре – белый, черный, красный, фиолетовый 3. В атоме фосфора неспаренных электронов -… а) три б) четыре в) пять а) три 4. В реакции…. Фосфор проявляет восстановительные свойства а)4Р+5О2=2Р2О5 б)2Р+3Mg=Mg3P2 в)2Р+3Н2=2РН3 а)4Р+5О2=2Р2О5

№ слайда 2 5. Причина свечения белого фосфора…. 5. Причина свечения белого фосфора…. а)изме
Описание слайда:

5. Причина свечения белого фосфора…. 5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в) физическое явление б) химическое явление 6.Как называются соединения фосфора с металлами а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды в) фосфиды 7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3 а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная а) ковалентная неполярная 8) Красный или белый фосфор ядовит? а) красный б) белый б) белый 9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь? О фосфине РН3

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Оксид фосфора - Р2О5 Оксид фосфора - Р2О5 Фосфорная кислота - Н3РО4 Соли фосфорн
Описание слайда:

Оксид фосфора - Р2О5 Оксид фосфора - Р2О5 Фосфорная кислота - Н3РО4 Соли фосфорной кислоты – Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2 СаНРО4

№ слайда 5 В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важ
Описание слайда:

В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3, из которого и получают в промышленности фосфор.

№ слайда 6 Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Белое гигроскопичное порошкообраз
Описание слайда:

Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот. Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.

№ слайда 7 1) с водой 1) с водой Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4 (ортофосфорная кислота) Р2О5 + Н2О =
Описание слайда:

1) с водой 1) с водой Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4 (ортофосфорная кислота) Р2О5 + Н2О = 2НРО3 (метафосфорная кислота) Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7 (пирофосфорная кислота)

№ слайда 8 2) с основными оксидами 2) с основными оксидами Р2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)3 3) со
Описание слайда:

2) с основными оксидами 2) с основными оксидами Р2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)3 3) со щелочами Р2О5 + 6 Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О

№ слайда 9 Белые прозрачные кристаллы, Белые прозрачные кристаллы, не ядовита Кислота средн
Описание слайда:

Белые прозрачные кристаллы, Белые прозрачные кристаллы, не ядовита Кислота средней силы С водой смешивается в любых соотношениях. Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается. Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)

№ слайда 10 Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей: Является трехосновной
Описание слайда:

Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей: Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей: 1) средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3 Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов 2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2 Большинство из которых хорошо растворимы в воде

№ слайда 11 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Которые малораство
Описание слайда:

3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости. Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.

№ слайда 12 Н3РО4 проявляет все свойства кислот Н3РО4 проявляет все свойства кислот Реагируе
Описание слайда:

Н3РО4 проявляет все свойства кислот Н3РО4 проявляет все свойства кислот Реагирует: 1) со щелочами: NaOH, КОН 2) с основными оксидами: Li2O, Na2O 3) c солями: К2СО3 4) с металлами не реагирует !!! ? (см.Таблицу растворимости)

№ слайда 13 Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих метал
Описание слайда:

Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте. Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте. ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.

№ слайда 14 Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах: 2 Н3РО4
Описание слайда:

Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах: 2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑

№ слайда 15 РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра) РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желты
Описание слайда:

РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра) РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра) Полученный осадок растворяется в сильных кислотах. По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr AgCl – белого цвета

№ слайда 16 Напишите уравнение диссоциации солей Напишите уравнение диссоциации солей Фосфат
Описание слайда:

Напишите уравнение диссоциации солей Напишите уравнение диссоциации солей Фосфата натрия Гидрофосфата натрия Дигидрофосфата натрия Обратите внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368
Описание слайда:

Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368 с. – (В помощь школьному учителю). Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368 с. – (В помощь школьному учителю). Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.

№ слайда 19 Автор: Калитина Тамара Михайловна Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы
Описание слайда:

Автор: Калитина Тамара Михайловна Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №3 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии, биологии, экологии. Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/ Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru