PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Серная кислота, свойства серной кислоты
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Серная кислота, свойства серной кислоты


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Серная кислота, свойства серной кислоты


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты.
Описание слайда:

Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты.

№ слайда 2 Состав Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водоро
Описание слайда:

Состав Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остатокH-R, где R-кислотный остатокПри электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка

№ слайда 3 Классификация кислот Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при ди
Описание слайда:

Классификация кислот Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом водорода)Многоосновные кислоты, например, H2SO4, H3PO4 (отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода)Кислородные кислоты, например, H2CO3, H3PO4 (отвечают кислотным оксидам и являются фактически кислотными гидроксидами)Бескислородные кислоты, например, HBr, H2S (относятся к числу бинарных соединений)

№ слайда 4 Разбавление серной кисл оты Относительно смешивания серной кислоты с водой с дав
Описание слайда:

Разбавление серной кисл оты Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

№ слайда 5 S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы) S+6O3-
Описание слайда:

S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы) S+6O3- бесцветная жидкостьПолучение серной кислоты:S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота

№ слайда 6 Химические свойства серной кислотыразбавленная серная кислота проявляет все хара
Описание слайда:

Химические свойства серной кислотыразбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот: С оксидами металлов.(реакция обмена)Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O2. С основаниями.(реакция обмена, реакция нейтрализации)Н2SO4+Me(OН)n→MeSO4+H2O3. С металлами.Н2SO4+Me(до Н)→MeSO4(р)+H2↑(реакция замещения)4.С солями( реакция обмена)Н2SO4+MeR(Р)→MeSO4 (Р)+HR (протекает в том случае, если образуется осадок или газ)

№ слайда 7 Качественная реакция на ион –SO42-Реактивом на серную кислоту и ее соли является
Описание слайда:

Качественная реакция на ион –SO42-Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария , т.к. с ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок.Ва2++SO42- = BaSO4↓

№ слайда 8 Концентрированная серная кислота Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2)Серная кисл
Описание слайда:

Концентрированная серная кислота Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2)Серная кислота(конц) восстанавливается до(Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий протекания реакции.Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.Сu+2H2SO4(конц)→CuSO4+2H2O+SO24Zn+5H2SO4(конц)→4ZnSO4+4H2O+H2SКонцентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их.Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11)C12H22O11 + 2H2SO4(конц) = 11C + 13H2O↑ +2SO2↑ +CO2↑

№ слайда 9 Применение серной кислоты.
Описание слайда:

Применение серной кислоты.

№ слайда 10 Сульфат натрия.
Описание слайда:

Сульфат натрия.

№ слайда 11 Сульфат никеля
Описание слайда:

Сульфат никеля

№ слайда 12 Сульфат меди
Описание слайда:

Сульфат меди

№ слайда 13
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru