PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Селен
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Селен


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Селен


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 «О, сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух! И опыт – сын ошибок тру
Описание слайда:

«О, сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух! И опыт – сын ошибок трудных, и гений – парадоксов друг.»А. С. Пушкин

№ слайда 2 С Е Л Е Н
Описание слайда:

С Е Л Е Н

№ слайда 3 СЕЛЕН (лат. selenium, от греческого Selene — Луна) Se, «селен», химический элеме
Описание слайда:

СЕЛЕН (лат. selenium, от греческого Selene — Луна) Se, «селен», химический элемент с атомным номером 34, атомная масса 78,96. Природный селен состоит из шести стабильных изотопов: 74Se (0,87% по массе), 76Se (9,02%), 77Se (7,58%), 78Se (23,52%), 80Se (49,82%) и 82Se (9,19%). Радиус атома 0,160 нм. Радиус ионов (координационное число 6) Se2–— 0,184 нм, Se4+ — 0,069 нм и Se6+— 0,056 нм.

№ слайда 4 Последовательной ионизации 9,752, 21,2, 32,0, 42,9 и 68,3 эВ. Расположен в VIA г
Описание слайда:

Последовательной ионизации 9,752, 21,2, 32,0, 42,9 и 68,3 эВ. Расположен в VIA группе в 4 периоде периодической системы элементов. Хaлькоген. Конфигурация внешнего электронного слоя 4 s 24 p 4. Степени окисления: –2, +2, +4, +6 (валентности II, IV, VI). Электроотрицательность по Полингу 2,40.

№ слайда 5 История открытия Селен был открыт в 1817 шведским химиком Й. Я. Берцелиусом в шл
Описание слайда:

История открытия Селен был открыт в 1817 шведским химиком Й. Я. Берцелиусом в шламах свинцовых камер одного из сернокислотных заводов. По свойствам оказался похож на открытый в 1782 М. Г. Клапротом теллур.

№ слайда 6 Нахождение в природе Селен редкий, рассеянный элемент. Содержание в земной коре
Описание слайда:

Нахождение в природе Селен редкий, рассеянный элемент. Содержание в земной коре 1,4·10–5% по массе. Селениды почти всегда изоморфны соответствующим сульфидам, они обычно находятся в природе как примесь в соответствующих сульфидах (в железном колчедане FeS2, халькопирите CuFeS2, цинковой обманке ZnS).Селеновые минералы очень редки, среди них: берцелианит Cu2Se, тиеманит HgSe, науманит Ag2Se, халькоменит CuSeO3·2H2O. Сaмородный селен в природе встречается редко.

№ слайда 7 Получение Основные источники селена — пыль, образующаяся при обжиге селенсодержа
Описание слайда:

Получение Основные источники селена — пыль, образующаяся при обжиге селенсодержащих сульфидов и шламы свинцовых камер.После обработки шламов концентрированной серной кислотой, содержащей нитрат натрия, селен переходит в раствор, образуя селенистую кислоту H2SeO3 и, частично, селеновую кислоту H2SeO4.

№ слайда 8 Получение Селеновая кислота при нагревании с соляной кислотой восстанавливается
Описание слайда:

Получение Селеновая кислота при нагревании с соляной кислотой восстанавливается до селенистой кислоты. Затем через полученный раствор селенистой кислоты пропускают сернистый газ SO2 H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4выпадает красный осадок элементарного селена.

№ слайда 9 Получение Для очистки селен далее сжигают в кислороде, насыщенном парами дымящей
Описание слайда:

Получение Для очистки селен далее сжигают в кислороде, насыщенном парами дымящей азотной кислоты HNO3. При этом сублимируется чистый диоксид селена SeO2. Из раствора SeO2 в воде после добавления соляной кислоты селен опять осаждают, пропуская через раствор сернистый газ.Полученный селен переплавляют, расплав фильтруют через стеклоткань или активированный уголь и подвергают вакуумной дистилляции или ректификации в инертной атмосфере.

№ слайда 10 Физические свойства Селен — серый, с металлическим блеском хрупкий неметалл.
Описание слайда:

Физические свойства Селен — серый, с металлическим блеском хрупкий неметалл.

№ слайда 11 При атмосферном давлении существует несколько десятков модификаций селена. Наибо
Описание слайда:

При атмосферном давлении существует несколько десятков модификаций селена. Наиболее стабилен серый селен, g-Se, с гексагональной решеткой ( a = 0.436388 нм, c = 0.495935 нм). Температура плавления 221°C, кипения 685°C, плотность 4,807 кг/дм3. Плотность жидкого селена при 221°C — 4,06 кг/дм3. Серый селен получают из других форм длительным нагреванием и медленным охлаждением расплава или паров селена. Его структура состоит из параллельных спиральных цепей.

№ слайда 12 Физические свойства Из растворов селена в CS2 выделены три модификации красного
Описание слайда:

Физические свойства Из растворов селена в CS2 выделены три модификации красного кристаллического: селена с моноклинной решеткой; температура плавления 170°C, плотность 4,46 кг/дм3. b-Se темно-красного цвета температура плавления 180°C, плотность 4,50 кг/дм3. Se красного цвета, плотность 4.33 кг/дм3. Красный селен содержит кольцевые молекулы Se8.

№ слайда 13 Физические свойства При восстановлении селенистой кислоты или быстром охлаждении
Описание слайда:

Физические свойства При восстановлении селенистой кислоты или быстром охлаждении паров селена образуется аморфный красный селен. От еще одной модификации аморфного стекловидного селена аморфный красный селен отличается только размером составляющих его микрочастиц. Плотность красного селена 4,28 кг/дм3.

№ слайда 14 Химические свойства Селен химически активен. При нагревании на воздухе сгорает с
Описание слайда:

Химические свойства Селен химически активен. При нагревании на воздухе сгорает с образованием бесцветного кристаллического SeO2:

№ слайда 15 Химические свойства Со фтором , хлором и бромом селен реагирует при комнатной те
Описание слайда:

Химические свойства Со фтором , хлором и бромом селен реагирует при комнатной температуре. С иодом селен сплавляется, но иодиды не образует. Выше 200°C селен реагирует с водородом с образованием селеноводорода H2Se. При нагревании реагирует с металлами, образуя селениды.С водой также взаимодействует при нагревании: 3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3.

№ слайда 16 С неокисляющими и разбавленными кислотами селен не взаимодействует. С концентрир
Описание слайда:

С неокисляющими и разбавленными кислотами селен не взаимодействует. С концентрированной серной кислотой селен взаимодействует на холоде (цвет растворов, содержащих полимерные катионы Se8+, зеленый). со временем катионы Se8+ переходят в Se42+ и раствор желтеет.Селен реагирует при нагревании с азотной кислотой, с образованием селенистой кислоты H2SeO3:Химические свойства 3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO

№ слайда 17 Химические свойства При кипячении в щелочных растворах селен диспропорционирует:
Описание слайда:

Химические свойства При кипячении в щелочных растворах селен диспропорционирует: 3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O

№ слайда 18 Химические свойства Если селен кипятят в щелочном растворе, через который пропус
Описание слайда:

Химические свойства Если селен кипятят в щелочном растворе, через который пропускают воздух или кислород, то образуются красно-коричневые растворы, содержащие полиселениды: K2Se + 3Se = K2Se4

№ слайда 19 Химические свойства Селен взаимодействует с сульфидами и полисульфидами с образо
Описание слайда:

Химические свойства Селен взаимодействует с сульфидами и полисульфидами с образованием тиоселенидов. При нагревании селена с растворами Na2SO3 и KCN протекают реакции:Na2SO3 + Se = Na2SSeO3; KCN + Se = KSeCN

№ слайда 20 Химические свойства Сильные окислители ( озон О3, фтор F2) окисляют селен до Se+
Описание слайда:

Химические свойства Сильные окислители ( озон О3, фтор F2) окисляют селен до Se+6:Se + O3 = SeO3,Se + 3F2 = SeF6.

№ слайда 21 Аморфный Se входит в состав светочувствительных слоев в ксерографии и лазерных п
Описание слайда:

Аморфный Se входит в состав светочувствительных слоев в ксерографии и лазерных принтерах. Серый Se применяется в изготовлении диодов, фоторезисторов и др. Селен — пигмент для стекол, присадка к стали, добавка к сере при вулканизации, для получения катализаторов, гербицидов, инсектицидов, лекарственных средств.Применение

№ слайда 22 Физиологическое действие Микроэлемент (массовая доля в организме 10–5–10–7%).В о
Описание слайда:

Физиологическое действие Микроэлемент (массовая доля в организме 10–5–10–7%).В организм человека селен поступает с пищей (55–110 мг в год). Концентрируется в печени и почках. При больших дозах в первую очередь накапливается в ногтях и волосах, основу которых составляют серосодержащие аминокислоты.

№ слайда 23 Физиологическое действие В малых количествах селен должен содержаться в пище цып
Описание слайда:

Физиологическое действие В малых количествах селен должен содержаться в пище цыплят, телят, ягнят и кроликов.Селен входит в состав активных центров ферментов: формиатдегидрогеназы, глутатионредуктазы и глутатионпероксидазы, в активном центре которой содержится остаток аминокислоты — селеноцистеина

№ слайда 24 Физиологическое действие Пары селена ядовиты. ПДК аморфного селена в воздухе 2 м
Описание слайда:

Физиологическое действие Пары селена ядовиты. ПДК аморфного селена в воздухе 2 мг/м3, SeO2, Na2SeO3 — 0,1 мг/м3. ПДК селена в воде 0,01 мг/м3.Селен способен предохранять организм от отравления ртутью и кадмием, так как связывает их. Существует взаимосвязь между высоким содержанием селена в рационе и низкой смертностью от рака.

№ слайда 25 Работу выполнила:ученица 9 «А» классаНестерова Анастасия Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Работу выполнила:ученица 9 «А» классаНестерова Анастасия Спасибо за внимание!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru