PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Азотная кислота
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Азотная кислота


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Азотная кислота


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Азотная кислота
Описание слайда:

Азотная кислота

№ слайда 2 СОДЕРЖАНИЕ: Строение Получение.Лабороторный способ Промышленный способ Физически
Описание слайда:

СОДЕРЖАНИЕ: Строение Получение.Лабороторный способ Промышленный способ Физические свойства Химические свойства.Общие с другими кислотами Химические свойства.Специфические Таблица 2 Применение

№ слайда 3 Строение
Описание слайда:

Строение

№ слайда 4 Получение HNO Лабороторный способ получения:
Описание слайда:

Получение HNO Лабороторный способ получения:

№ слайда 5 Промышленный способ 1) 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O + Q 2) 2 NO + O2 -> 2NO2 3) 2 H2
Описание слайда:

Промышленный способ 1) 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O + Q 2) 2 NO + O2 -> 2NO2 3) 2 H2O + 4NO2 + O2 -> 4HNO3

№ слайда 6 Физические свойства бесцветная жидкость летучая – на воздухе « дымит»
Описание слайда:

Физические свойства бесцветная жидкость летучая – на воздухе « дымит»

№ слайда 7 Химические свойства Общие с другими кислотами: 1.Сильный электролит, хорошо дисс
Описание слайда:

Химические свойства Общие с другими кислотами: 1.Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы. HNO3 -> H+ +NO3- Изменяет окраску индикатора. 2. Реагирует с основными оксидами СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3.реагирует с основаниями HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. реагирует с солями более летучих кислот Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 cухая / \ H2O CO2

№ слайда 8 Химические свойства Специфические: 5. при нагревании и под действием света разла
Описание слайда:

Химические свойства Специфические: 5. при нагревании и под действием света разлагается. 4HNO3 -> 2H2O +4NO2 + O2 6.Азотная кислота специфически взаимодействует с металлами, продукты реакции зависят от активности металла и концентрации кислоты (см. таблицу 2) а)4HNO3(конц) + Cu -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O «лисий хвост» б)4HNO3(разб) + 3Ag -> 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 7.азотная кислота сильнейший окислитель 2HNO3(конц.) + S -> H2SO4 + 2NO 5HNO3 + 3P + 2H2O -> 3H3PO4 + 5NO↑

№ слайда 9 Таблица 2 P.S концентрированная HNO3 >60% разбавленная HNO3 = 30-60% очень разба
Описание слайда:

Таблица 2 P.S концентрированная HNO3 >60% разбавленная HNO3 = 30-60% очень разбавленная HNO3 < 30%

№ слайда 10 Применение Азотная кислота широко используется для производства азотных удобрени
Описание слайда:

Применение Азотная кислота широко используется для производства азотных удобрений, искусственных волокон, органических красителей, лаков и взрывчатых веществ.

№ слайда 11
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru