PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Азотная кислота
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Азотная кислота


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Азотная кислота


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение элемента с пор
Описание слайда:

Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7. Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость. Это вещество – враг металлов. Это «царица» всех … Угадай – те, тему урока! ? №7 *

№ слайда 2 «Азотная кислота» * Тема урока:
Описание слайда:

«Азотная кислота» * Тема урока:

№ слайда 3 * I. Строение молекулы Электронная формула :O : H :O: N : :O Структурная формула
Описание слайда:

* I. Строение молекулы Электронная формула :O : H :O: N : :O Структурная формула O // H ─ O ─ N \\ O Молекулярная формула HNO3

№ слайда 4 По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По растворимос
Описание слайда:

По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По растворимости в воде: растворимая По стабильности: нестабильная По летучести: летучая По степени диссоциации: сильная II. Характеристика кислоты

№ слайда 5 Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, ж
Описание слайда:

Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная III. Физические свойства Правила обращения с концентрированной азотной кислотой «Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана HNO3 ----------> Работать в резиновых перчатках! Берегись ожога! При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды! свет ! 4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O *

№ слайда 6 «Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в с
Описание слайда:

«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется» III. Химические свойства II. Специфические свойства I. Общие с другими кислотами *

№ слайда 7 I. Общие с другими кислотами НNO3 + лакмус фиолетовый = * НNO3 + метиловый оранж
Описание слайда:

I. Общие с другими кислотами НNO3 + лакмус фиолетовый = * НNO3 + метиловый оранжевый = НNO3 H+ + NO3-

№ слайда 8 * С основными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2N
Описание слайда:

* С основными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3-+ H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

№ слайда 9 * С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H
Описание слайда:

* С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+  + 2NO3- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

№ слайда 10 С растворимыми основаниями NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O Na+ + OH - + H+ + NO 3- = Na
Описание слайда:

С растворимыми основаниями NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O Na+ + OH - + H+ + NO 3- = Na+  + NO3- + H2O OH - + H+ = H2O

№ слайда 11 * C солями (более слабых кислот): Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O 2Na+ + CO32
Описание слайда:

* C солями (более слабых кислот): Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O 2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3-+ CO2  ↑ + H2O CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O

№ слайда 12 II. Cпецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ! Металлы Концентрированная
Описание слайда:

II. Cпецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ! Металлы Концентрированная кислота HNO3 > 60% Разбавленная кислота HNO3  от 30 % до 60% Очень разбавленная кислота HNO3 < 30% Активные Li - Zn NO, NO2 NO2, N2 N2 O NН3 Соли аммония Средней активности Cr - Sn Не реагируют (пассивируют) NO, NO2 N2 O, NН3 NO, NO2 N2 O, NН3 Малоактивные Pb - Ag NO2 NO - Благородные Au, Pt - - -

№ слайда 13 Схема уравнения Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота (нитрат Ме) (аммиак, соли
Описание слайда:

Схема уравнения Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота (нитрат Ме) (аммиак, соли аммония) Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + 2H2O Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

№ слайда 14 4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2
Описание слайда:

4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O

№ слайда 15 4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.
Описание слайда:

4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.

№ слайда 16 * Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил ч
Описание слайда:

* Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил чистую азотную кислоту в 1650 году. Завод азотной кислоты NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 Действием конц. серной кислоты на нитрат натрия (Лаборатория)

№ слайда 17 1. Схема последовательного получения азотной кислоты: Промышленный способ получе
Описание слайда:

1. Схема последовательного получения азотной кислоты: Промышленный способ получения азотной кислоты 2. Химические реакции: 1 2 3 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q 2NO + O2 = 2NO2 + Q NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q *

№ слайда 18 Применение HNO3 *
Описание слайда:

Применение HNO3 *

№ слайда 19 Согласны ли вы со следующими утверждениями: ? 1. Азотная кислота является сильны
Описание слайда:

Согласны ли вы со следующими утверждениями: ? 1. Азотная кислота является сильным окислителем. 2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями. 3. Азотная кислота разлагается на свету. 4. Соли азотной кислоты называются нитритами. 5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода. 6. Азотная кислота пассивирует алюминий. 7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака. 8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.

№ слайда 20 * ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. Да 7. Да 8. Да
Описание слайда:

* ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. Да 7. Да 8. Да

№ слайда 21 Домашнее задание §21 Выполнить задание № 5, №7 стр. 63 Поиск информации о солях
Описание слайда:

Домашнее задание §21 Выполнить задание № 5, №7 стр. 63 Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет *

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru