PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Обратимость химических реакций
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Обратимость химических реакций


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Обратимость химических реакций


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Обратимость химических реакций Химическое равновесие.
Описание слайда:

Обратимость химических реакций Химическое равновесие.

№ слайда 2 Вопрос Какие из химических реакций являются обратимыми? 1. NaOH + HCl NaCl + H2O
Описание слайда:

Вопрос Какие из химических реакций являются обратимыми? 1. NaOH + HCl NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 2SO3 7. HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O

№ слайда 3 Схема:
Описание слайда:

Схема:

№ слайда 4 Момент равновесия
Описание слайда:

Момент равновесия

№ слайда 5 Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
Описание слайда:

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

№ слайда 6 Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капл
Описание слайда:

Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капли J2 (C6H10O5)n + m J2 [(C6H10O5)n m J2] Образуется синий цвет При повышенной t, окраска исчезает, равновесии смещается в сторону обратной реакции. При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.

№ слайда 7 Влияние изменения концентрации При увеличении концентрации реагирующих веществ и
Описание слайда:

Влияние изменения концентрации При увеличении концентрации реагирующих веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

№ слайда 8 Влияние изменения давления При увеличении давления равновесие смещается в сторон
Описание слайда:

Влияние изменения давления При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема При сжатии цвет газа стал бледно-желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции. При расширении цвет газа стал темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции.

№ слайда 9 Практическое значение Производство NH3
Описание слайда:

Практическое значение Производство NH3

№ слайда 10 Производство H2SO4
Описание слайда:

Производство H2SO4

№ слайда 11 Производство HNO3
Описание слайда:

Производство HNO3

№ слайда 12 Смещение химического равновесия Смещение химического равновесия обеспечивает выс
Описание слайда:

Смещение химического равновесия Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта.2. Открывает путь к управлению химическими реакциями.

№ слайда 13 Обратимые реакции
Описание слайда:

Обратимые реакции

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru