PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Аммиак: состав, строение, свойства, применение
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Аммиак: состав, строение, свойства, применение


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Аммиак: состав, строение, свойства, применение


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Аммиак: состав, строение, свойства, применение
Описание слайда:

Аммиак: состав, строение, свойства, применение

№ слайда 2 История названия Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак»
Описание слайда:

История названия Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

№ слайда 3 Состав молекулыNH3 или H3N
Описание слайда:

Состав молекулыNH3 или H3N

№ слайда 4 Строение молекулы Хим. связь - ?Кристалл. решётка - ?
Описание слайда:

Строение молекулы Хим. связь - ?Кристалл. решётка - ?

№ слайда 5 Жидкий аммиак Водородные связи
Описание слайда:

Жидкий аммиак Водородные связи

№ слайда 6 Физические свойства (при н.у. ) бесцветный газ с резким характерным запахом (зап
Описание слайда:

Физические свойства (при н.у. ) бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта)легче воздуха (М=17 г/моль)хорошо растворяется в воде (1200 объёмов (при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме водыТемпература плавления-77.73 °CТемпература кипения-33.34 °CТоксичен!

№ слайда 7 Токсикология Относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, спо
Описание слайда:

Токсикология Относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³.ПДК в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 20 мг/м³. Следовательно, если чувствуется запах аммиака, то работать без средств защиты уже опасно. ПДК в атмосферном воздухе населённых пунктов равна: среднесуточная 0,04 мг/м³; максимальная разовая 0,2 мг/м³.В мире максимальная концентрация аммиака в атмосфере (больше 1 мг/м³) наблюдается на Индо-Гангской равнине, в Центральной долине США и в Южно-Казахстанской области.

№ слайда 8 Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и живо
Описание слайда:

Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Он образуется при метаболизме белков, аминокислот и других азотистых соединений. Большая часть аммиака конвертируется печенью в более безвредное и менее токсичное соединение — карбамид (мочевину). Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак.Аммиак может также использоваться печенью для обратного процесса — ресинтеза аминокислот из аммиака и кетоаналогов аминокислот. Этот процесс носит название «восстановительное аминирование».

№ слайда 9 Химические свойства Взаимодействие с водой: NH3 + H2O↔NH4 + OH ↔ NH3· H2O Донор
Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие с водой: NH3 + H2O↔NH4 + OH ↔ NH3· H2O Донор (электронов) Акцептор (электронов) Гидроксид аммония

№ слайда 10 Взаимодействие с кислотами NH3 + HCl → NH4Cl. 2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4
Описание слайда:

Взаимодействие с кислотами NH3 + HCl → NH4Cl. 2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4

№ слайда 11 Восстановительные свойства 4NH3+ 3O2= 2N2+ 6H2O
Описание слайда:

Восстановительные свойства 4NH3+ 3O2= 2N2+ 6H2O

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Получение в лаборатории NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2ONH4NO3 + NaOH = NH3↑ + N
Описание слайда:

Получение в лаборатории NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2ONH4NO3 + NaOH = NH3↑ + NaNO3 + H2O

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Интересные факты Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Напри
Описание слайда:

Интересные факты Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными.Облака Юпитера состоят из аммиака.Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru