PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Неметаллы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Неметаллы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Неметаллы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Общая характеристика неметаллов
Описание слайда:

Общая характеристика неметаллов

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 неметаллы Из 109 химических элементов 22 неметаллы, расположены в правом верхнем
Описание слайда:

неметаллы Из 109 химических элементов 22 неметаллы, расположены в правом верхнем углу ПСХЭ. Неметаллы характеризуются маленькими радиусами атомов и большим числом электронов на последнем энергетическом уровне ( валентных электронов). Они с трудом отдают эти электроны и легко принимают чужие.

№ слайда 4 Химическая связь –ковалентная неполярная Ковалентная неполярная связь - осуществ
Описание слайда:

Химическая связь –ковалентная неполярная Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами одного и того же химического элемента.

№ слайда 5 Кристаллические решётки Инертные или благородные газы не образуют молекул и суще
Описание слайда:

Кристаллические решётки Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии He –гелий, Ne-неон , Ar-аргон , Kr-криптон , Xe-ксенон , Rn-радон Многие неметаллы образуют молекулу, состоящую из двух атомов ( H2 , O2 , N2 , F2, Cl2 , Br2, I2) при этом образуется очень непрочная молекулярная неполярная кристаллическая решетка Есть неметаллы, образующие самые прочные атомные кристаллические решётки- алмаз (С) и кремния (Si)

№ слайда 6 Агрегатное состояние При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрег
Описание слайда:

Агрегатное состояние При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии твердые – S –сера, P-фосфор, I2 –йод, C–-алмаз и графит жидкие - Br -бром газообразные- O2-кислород , H2 - водород, N2- азот , Cl2-хлор, F2-фтор.

№ слайда 7 Физические свойства Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремни
Описание слайда:

Физические свойства Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния). Не проводят тепло. В твердом состоянии- хрупкие Не имеют металлического блеска ( кроме иода-I2 , графита-C и кремния Si) Цвет охватывает все цвета спектра(красный-красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода). Температура плавления изменяется в огромном интервале tпл (N2)= -210C , а t пл (Алмаз) =3730С

№ слайда 8 Аллотропия Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько
Описание слайда:

Аллотропия Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.

№ слайда 9 Причины аллотропии 1. строение молекулы пример: О2 и О3 2.строение кристаллическ
Описание слайда:

Причины аллотропии 1. строение молекулы пример: О2 и О3 2.строение кристаллической решетки пример: алмаз и графит

№ слайда 10 Аллотропные формы кислорода Кислород образует две аллотропные модификации (причи
Описание слайда:

Аллотропные формы кислорода Кислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы) Озон O3 Газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом свежести. Обладает бактерицидными свойствами , Способен удерживать ультрафиолетовые лучи Кислород O2 Газ без цвета и запаха Входит в состав воздуха Не ядовит!

№ слайда 11 Аллотропные модификации углерода Углерод образует две аллотропные формы (причина
Описание слайда:

Аллотропные модификации углерода Углерод образует две аллотропные формы (причина – строение кристаллической решётки) Графит Кристаллическая решетка напоминает соты Слоистое кристаллическое вещество Жирное на ощупь непрозрачное ,серого цвета Алмаз Тетраэдрическая крист. решетка Бесцветные кристаллы Самое твердое вещество в природе tпл=37300C

№ слайда 12 Аллотропные модификации фосфора Фосфор образует семь аллотропных модификаций, пр
Описание слайда:

Аллотропные модификации фосфора Фосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение кристаллической решётки. Наиболее известны две аллотропные модификации Фосфор белый ( молек.кр решётка ) P4 Мягкое, бесцветное вещество В темноте светится Ядовит,! Фосфор красный ( атомная кр.решётка) Pn аморфное полимерное вещество(порошок) в темноте не светится неядовит

№ слайда 13 Есть ли аллотропия у металлов? Надо отметить, что аллотропные формы образуют не
Описание слайда:

Есть ли аллотропия у металлов? Надо отметить, что аллотропные формы образуют не только неметаллы, но и металлы. Например, олово Sn образует две модификации белое-олово (всем известный белый очень пластичный и мягкий металл, из которого делают оловянных солдатиков) При температуре -330C белое олово превращается в серое (мелкокристаллический порошок со свойствами неметалла), этот переход называют оловянной чумой.

№ слайда 14 Химические свойства неметаллов Проявляют сильные окислительные свойства, но мног
Описание слайда:

Химические свойства неметаллов Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восстановители ( исключение -F2). Неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты и входят в состав солей в виде кислотных остатков.

№ слайда 15 Совершите преобразования S SO3 H2SO4 CaSO4
Описание слайда:

Совершите преобразования S SO3 H2SO4 CaSO4

№ слайда 16 Воздух - смесь неметаллов и их соединений. В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье устан
Описание слайда:

Воздух - смесь неметаллов и их соединений. В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь газообразных неметаллов

№ слайда 17 Состав воздуха Постоянная составная часть воздуха: по объёму по массе Азот N2 78
Описание слайда:

Состав воздуха Постоянная составная часть воздуха: по объёму по массе Азот N2 78,2% 75,50% Кислород O2 20,9% 23,20% Благородные газы (в основном аргон) 0,94% 1,30%

№ слайда 18 Переменные составные части воздуха - это CO2 , H2O и О3 Случайные составные част
Описание слайда:

Переменные составные части воздуха - это CO2 , H2O и О3 Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений. некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди(SO2,SO3,N2O5 ).

№ слайда 19 Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён ц
Описание слайда:

Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён цвета, вкуса и запаха, Мвоздуха= 29г/см3

№ слайда 20 Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он не
Описание слайда:

Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды ( рыб и водных растений).

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru