PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Кислород
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Кислород


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Кислород


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Кислород O2
Описание слайда:

Кислород O2

№ слайда 2 Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруп
Описание слайда:

Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

№ слайда 3 Кислород как элемент (продолжение). 4. В земной коре его 49% по массе, в гидросф
Описание слайда:

Кислород как элемент (продолжение). 4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

№ слайда 4 Физические свойства Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V
Описание слайда:

Физические свойства Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1. При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 С кислород сжижается

№ слайда 5 Химические свойства Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С
Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель. 1. Неустойчив: O3 O2 + O 2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

№ слайда 6 Способы получения Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторный
Описание слайда:

Способы получения Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2 Получение 3O2 2O3 Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе

№ слайда 7 Способы получения кислорода (продолжение). перманганата калия при нагревании: пе
Описание слайда:

Способы получения кислорода (продолжение). перманганата калия при нагревании: перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С. Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося кислорода Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося кислорода

№ слайда 8 Способы собирания вытеснение воды вытеснение воздуха =
Описание слайда:

Способы собирания вытеснение воды вытеснение воздуха =

№ слайда 9 Применение кислорода: Находит широкое применение в медицине и промышленности. Пр
Описание слайда:

Применение кислорода: Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru