Презентация на тему: Кислород

Без этого элемента вы не проживете и десяти минут.

Оно нам хорошо известно: Газообразный кислород, Которым дышат, если честно, И человек, и бегемот. Из элемента кислорода (Обозначают буквой О) Ёще придумала природа Одно простое вещество, Которое зовут озоном. И в этом есть большой резон: В грозу запахнет над газоном – От слова «пахнущий» - озон. Как по составу различают Два аллотропных вещества? О3 озон обозначают, А кислород – всего О2.

КИСЛОРОД

ЦЕЛИ УРОКА: ДАТЬ ОБЩУЮ ХАРАКТЕРИСТИКУ ЭЛЕМЕНТУ КИСЛОРОД. РАССМОТРЕТЬ РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ. ИЗУЧИТЬ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА. ИЗУЧИТЬ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ И ЛАБОРАТОРИИ.

1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА «КИСЛОРОД» Химический знак О Положение в ПСХЭ период II, группа VIА, порядковый номер 8 Относительная атомная масса Аr(O)=16 Химическая формула вещества О2 Относительная молекулярная масса Mr(O2)=32 Валентность II

2. РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ Первое место по распространенности в земной коре, т.е. литосфере, занимает кислород – 49%, далее следуют: кремний 26%, алюминий 7%, железо 5%, кальций 4%, натрий, калий и магний по 2%, водород 1%.

В атмосфере 23% по массе и 21% по объему. В виде чего находится кислород в природе?

Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году получил и детально исследовал «огненный воздух», в котором горит свеча.

Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух состоит на 1/5 часть из кислорода и 4/5 части азота. Он опроверг теорию «флогистона».

3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА Кислород – газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде (в 100 объемах воды при 20°C растворяется 3,1 объема кислорода), кислород немного тяжелее воздуха (1 л О2 при нормальных условиях (н.у.) весит 1,43 г; 1 л воздуха при н.у.-1,29 г),температура кипения кислорода -183°C, температура плавления -219°.

4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

ЗАДАНИЕ: СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ, НАПРИМЕР, СЕРЫ (VI), НАТРИЯ, МЕТАНА (CH4). Проверьте себя.

5. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА 1. В промышленности кислород получают из воздуха. Воздух представляет собой смесь различных газов, основные компоненты в нем – азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжижают. Так как температура кипения жидкого азота (-196°С) ниже температуры кипения жидкого кислорода (-183°C), то азот испаряется раньше кислорода. Жидкий кислород отделяют от испарившегося азота и хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа.

2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем их разложения при нагревании. а) разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

б) электролиз воды 2H2O = 2H2↑ + O2↑ в) разложение пероксида водорода 2H2O2 = 2H2O + O2↑ г) разложение хлората калия 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ д) разложение оксида ртути (II) 2HgO = 2Hg + O2↑

Джозеф Пристли (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути (II) открыл кислород и изучил его свойства.

6. ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА ЧЕЛОВЕКОМ

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: УЧИТЬ КОНСПЕКТ § 4.1 в. 1 (п.). § 4.2 в. 3*(п.). § 4.3 в. 1(п.).