Презентация на тему: Кислород
Презентацию подготовила Ученица 9 классаМОУ «Лицей г. Отрадное»Смирнова Роксана
Кислород как элемент.1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, 2. Строение атома:P11 = 8; n01 = 8; ē = 8валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.
Кислород как элемент.Кислород являетсясамым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половинаобщей массы всех элементов земной коры.4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе.5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.6. Входит в состав большинства минеральных и горных пород (песок, глины, и др). В составе воздуха (в виде простого вещества).7. Жизненно важный элемент для всех организмов, содержится в большинстве органических веществ, участвует во многих биохимических процессах, обеспечивающих развитие и функционирование жизни.8. Кислород открыт в 1769-1771 гг. шведским химиком К.-В. Шееле
Физические свойства.Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода , в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Химические свойства.Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель. 1. Неустойчив: O3 O2 + O 2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.
Способы получения.Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
Проверка собравшегося кислорода.Получение 3O2 2O3 Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе перманганата калия при нагревании:2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С.
Применение кислорода:Находит широкое применение в медицине и промышленности.При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.
