PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Химическая связь
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Химическая связь


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Химическая связь


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ План. 1.Электронная теория химической связи. 2. Ковалентная свя
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ План. 1.Электронная теория химической связи. 2. Ковалентная связь. Полярность связи, дипольный момент. 3. Ионная связь. Оценка степени ионности связи. 4. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. 5. Водородная связь. 6. Силы межмолекулярного взаимодействия. По выражению г-на Брайка Кроуфорда мл. « Вопрос о природе химической связи – сердце всей химии (1953)

№ слайда 2 Энергетическая диаграмма двух постепенно сближающихся атомов А + А = А2 + энерги
Описание слайда:

Энергетическая диаграмма двух постепенно сближающихся атомов А + А = А2 + энергия выделяется!!! 1 – расстояние большое, энергия взаимодействия близка к 0, 2 – слабое взаимодействие, 3 – взаимодействие сильное, сначала преобладает притяжение (3а), затем отталкивание (3б), 4 – сильное отталкивание до расстояния re 3а 3б

№ слайда 3 Ковалентная связь образуется парой электронов, распределенной между двумя атомам
Описание слайда:

Ковалентная связь образуется парой электронов, распределенной между двумя атомами, которые обобществляют эту пару. Обобществленные электроны находятся на орбитали, которая принадлежит обоим атомам, и испытывают одновременное действие двух атомных ядер. Одинаковые атомы Электроотрицатель-ности равные ковалентная неполярная связь электронное облако, молекулярная орбиталь Н ─ Н

№ слайда 4 АТОМЫ РАЗНЫЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬ-НОСТИ НЕ РАВНЫ КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ +δ И ─δ
Описание слайда:

АТОМЫ РАЗНЫЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬ-НОСТИ НЕ РАВНЫ КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ +δ И ─δ – УСЛОВНЫЙ ЗАРЯД – СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭО(Li)=1,0 < ЭО(H)=2,2 Li+ → H─ МОЛЕКУЛА ПОЛЯРНАЯ

№ слайда 5 Н2 + Cl2 → 2HCl ЭО=2,2 ЭО=3,1 < H • + •Cl → H---••Cl H+→Cl─ 2H2 + O2 → 2H2O ЭО=2
Описание слайда:

Н2 + Cl2 → 2HCl ЭО=2,2 ЭО=3,1 < H • + •Cl → H---••Cl H+→Cl─ 2H2 + O2 → 2H2O ЭО=2,2 ЭО=3,5 < 2Н• + О • • • • • • О Н Н

№ слайда 6 ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ электрический дипольный момент связи μ = еl, е – величина заряда,
Описание слайда:

ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ электрический дипольный момент связи μ = еl, е – величина заряда, l – расстоя-ние между центрами зарядов ПОЛЯРНАЯ МОЛЕКУЛА (H2O, HCl, CaO, NH3) электрический дипольный момент молекулы 1D = 0,33•10–29 Кл•м – 1 дебай

№ слайда 7 Полярность молекулы зависит от ее геометри-ческой структуры
Описание слайда:

Полярность молекулы зависит от ее геометри-ческой структуры

№ слайда 8 Ионная связь Генри Кавендиш,1800 г.: Н2О + соль → электричество! 1877г. Сванте А
Описание слайда:

Ионная связь Генри Кавендиш,1800 г.: Н2О + соль → электричество! 1877г. Сванте Аррениус: вещества диссоциируют на ионы, увеличивая число заряженных частиц, способных переносить электрические заряды: H2O ↔ H+ + OH– NaCl ↔ Na+ + Cl– В NaCl и других подобных соединениях молекул нет! А есть положительные и отрицательные ионы Дифракция рентгеновских лучей на кристаллах (1913 г.)доказала:

№ слайда 9 квасцы NaCl Cl─ Na+ КРИСТАЛЛ – АГРЕГАТ ИЗ КАТИОНОВ И АНИОНОВ: каждый ион связан
Описание слайда:

квасцы NaCl Cl─ Na+ КРИСТАЛЛ – АГРЕГАТ ИЗ КАТИОНОВ И АНИОНОВ: каждый ион связан с каждым из шести своих соседей электростатической или ионной связью Сила взаимодействия между ионами: q1, q2 – электрические заряды взаимодействующих ионов; ε – диэлектрическая проницаемость среды; r – расстояние между зарядами.

№ слайда 10 В кристаллах солей – ионная химическая связь – это предельный случай ковалентной
Описание слайда:

В кристаллах солей – ионная химическая связь – это предельный случай ковалентной полярной связи НЕТ четкой и резкой границы между ионной связью и ковалентной полярной!!! Приближенная оценка характера связи: ∆ ЭО ≥ 1,9 – связь ионная, ∆ ЭО = 1,9 ч 0,5 – ковалент-ная полярная, ∆ЭО ≤ 0,5 – ковалентная неполярная. ΔЭО – разность электроотрицательностей связанных атомов Карта распределения электронной плотности в кристалле LiF (кол-во ē в 1 Е3)

№ слайда 11 Степень ионности или ковалентности связи растворимость солей в воде Fe+2 Fe+2 Fe
Описание слайда:

Степень ионности или ковалентности связи растворимость солей в воде Fe+2 Fe+2 Fe+2 Fe+2 S─2 S─2 S─2 Не растворяется в воде! NaCl хорошо растворяется в воде! FeS ∆ЭО=ЭО(S)–ЭО(Fe)= = 2,5 – 1,8 = 0,7 связь ковалентная полярная NaCl ΔЭО=ЭО(Cl)-ЭО(Na)= 3,0 – 0,9= 2,1 связь ионная Сильно слабеет в полярном растворителе

№ слайда 12 ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ NH3 + H-OH = [NH4]OH вакантная АО
Описание слайда:

ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ NH3 + H-OH = [NH4]OH вакантная АО неподелен-ная пара ē комплек-сный ион H2O: + H+-Cl− = [H3O]+Cl−

№ слайда 13 комплексные ионы Катионы [NH4]+, [Zn(NH3)4]2+ Анионы [Al(OH)4]─, [CuCl4]2─ струк
Описание слайда:

комплексные ионы Катионы [NH4]+, [Zn(NH3)4]2+ Анионы [Al(OH)4]─, [CuCl4]2─ структура комплексного иона [Zn+2(NH3)04]2+ [Cu+2Cl─4]2─ ион-комплексообразователь лиганды координаци-онное число Комплексные соединения: [NH4]OH, [Zn(NH3)4]SO4, Na[Al(OH)4], Na[CuCl4] Сульфат тетраамминцинка, тетрахлорокупрат натрия

№ слайда 14 Водородная связь Образуется в соединениях с полярными связями H→O, H→N, H→F, H→S
Описание слайда:

Водородная связь Образуется в соединениях с полярными связями H→O, H→N, H→F, H→S Н О Н О бутанол Необходима определенная ориентация молекул: если не- поделенная пара электронов удалена от протона, то водородная связь не образуется

№ слайда 15 Водородная связь между молекулами воды Водородная связь между молекулами фторово
Описание слайда:

Водородная связь между молекулами воды Водородная связь между молекулами фтороводорода кластер воды

№ слайда 16 -90 -70 плотность теплоемкость Аномальные свойства воды: Плотность льда меньше п
Описание слайда:

-90 -70 плотность теплоемкость Аномальные свойства воды: Плотность льда меньше плот- ности жидкой воды Теплоемкость в 2 раза больше, чем у льда

№ слайда 17 перестройка структур - причина аномалий Структуры образуются посредством водород
Описание слайда:

перестройка структур - причина аномалий Структуры образуются посредством водородных связей Структуры льдов При плавлении сетка водородных связей сохраняется, но угол между ними меняется, структура уплотняется При нагревании воды тепловая энергия в большом количестве затрачивается на перестройки структур плотность увеличивается теплоемкость высокая

№ слайда 18 Силы межмолекулярного взаимодействия Силы Ван-дер-Ваальса: электростатическая пр
Описание слайда:

Силы межмолекулярного взаимодействия Силы Ван-дер-Ваальса: электростатическая природа, слабые, Ион-дипольное взаимодействие гидраты ионов в водных растворах, например, [Na(H2O)x]+, [F(H2O)y]− в водном растворе NaF Диполь-дипольное взаимодействие осевое боковое электронные облака не перекрываются!!! Энергия притяжения > кинетическая энергия Только в жидкостях и твердых телах!!!

№ слайда 19 взаимодействие постоянного диполя с наведенным диполем. Если ион сближается с не
Описание слайда:

взаимодействие постоянного диполя с наведенным диполем. Если ион сближается с неполярной молекулой, то электронное облако молекулы искажается и связь в некоторой степени поляризуется, т. е. происходит наведение диполя. Индукционное взаимодействие: – взаимодействие типа «мгновенный диполь – наведенный диполь». Дисперсионное взаимодействие:

№ слайда 20 обусловлено отталкиванием атомных ядер разных молекул (касается только малых по
Описание слайда:

обусловлено отталкиванием атомных ядер разных молекул (касается только малых по размерам молекул, например, Н2) или, в общем случае, отталкиванием внутренних электронов. Эти силы действуют только на очень малых расстояниях. Межмолекулярное отталкивание: Энергия межмолекулярных взаимодействий очень мала и сильно зависит от расстояния между молекулами: Ориентационное, индукционное, дисперсионное: U ~ 1/(r6) , F ~ 1/(r7) U ~ r12, F ~ r13 Межмолекулярное отталкивание:

№ слайда 21 Относительная величина межмолекулярных взаимодействий чем сильнее взаимодействие
Описание слайда:

Относительная величина межмолекулярных взаимодействий чем сильнее взаимодействие, тем выше Ткип Вещество Дипольный момент Температура кипения H2 0 D t = -258,8 oC N2 0 D t = - 195,8oC HCl 1,03 D t = - 85,1 oC H2O 1,84 D t = +100 oC

№ слайда 22 Адгeзия (от лат. adhaesio — прилипание, приклеивание) — сцепление поверхностей р
Описание слайда:

Адгeзия (от лат. adhaesio — прилипание, приклеивание) — сцепление поверхностей разнородных твердых и/или жидких тел. Адгезия обусловлена межмолекулярным взаимодействием в поверхностном слое: вандерваальсовым, полярным, иногда образованием химических связей или взаимной диффузией. Характеризуется удельной работой, необходимой для разделения поверхностей: чем больше величина работы, тем сильнее адгезия.

№ слайда 23 Кто это?
Описание слайда:

Кто это?

№ слайда 24 Геккон – безобидная красивая ящерка, обладающая уникальной способностью лазать г
Описание слайда:

Геккон – безобидная красивая ящерка, обладающая уникальной способностью лазать где угодно и как угодно. Гекконы не только взбираются по отвесным стенам, они с такой же лёгкостью ходят по потолку или оконному стеклу, не падая! Разгадка была поразительной: при движении геккон использует законы молекулярной физики. Учёные изучили лапку геккона под микроскопом. Выяснилось, что она покрыта мельчайшими волосками диаметр которых в 10 раз меньше диаметра человеческого волоса. На кончике каждого волоска находятся тысячи мельчайших подушечек размером двести миллионных долей см. Снизу подушечки прикрыты листочками ткани, а каждый листочек покрыт сотнями тысяч тонких щетинок. А щетинки, в свою очередь, делятся на сотни плоских кончиков, диаметр каждого из которых всего 200 нм. Сотни миллионов этих волосков позволяют цепляться за малейшие неровности поверхности. Оказалось, здесь работают силы Ван-дер-Ваальса. Силы Ван-дер-Ваальса малы, но расположение волосков на пальчиках гекконов позволяет обеспечить достаточно большую поверхность взаимодействия, чтобы ящерица могла удержаться на потолке при помощи всего одного пальца своей пятипалой лапы или кончика хвоста.

№ слайда 25 Инженеры Стэнфордского университета создали робота-геккона, способного передвига
Описание слайда:

Инженеры Стэнфордского университета создали робота-геккона, способного передвигаться по гладким вертикальным поверхностям за счет специальной резины на ногах поверхность резины под микроскопом

№ слайда 26 Даже не думай!..... Тебе и в следующий раз придти придется!
Описание слайда:

Даже не думай!..... Тебе и в следующий раз придти придется!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru