PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Химическая связь
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Химическая связь


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Химическая связь


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Химическая связь Учитель МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г.П. Яценко
Описание слайда:

Химическая связь Учитель МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г.П. Яценко

№ слайда 2 Химическая связь. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, ко
Описание слайда:

Химическая связь. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

№ слайда 3 Типы химической связи. Химическая связь Ионная связь Металлическая связь Водород
Описание слайда:

Типы химической связи. Химическая связь Ионная связь Металлическая связь Водородная связь Ковалентная связь !Тип связи зависит силы, удерживающей атомы химических элементов в более крупных образованиях.

№ слайда 4 Ковалентная связь. Химическая связь – это связь, возникающая между атомами за сч
Описание слайда:

Ковалентная связь. Химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. Смысл связи – приобретение атомами химических элементов энергетически устойчивой электронной конфигурации из восьми электронов ( для атома водорода из двух).

№ слайда 5 Механизмы ковалентной связи. Ковалентная связь Донорно-акцепторный Обменный Поля
Описание слайда:

Механизмы ковалентной связи. Ковалентная связь Донорно-акцепторный Обменный Полярная связь Неполярная связь Обменный механизм: за счет перекрывания электронных облаков. Донорно-акцепторный механизм: за счет двухэлектронного облака донора и свободной орбитали акцептора.

№ слайда 6 Обменный механизм. за счет перекрывания электронных облаков Н:Н Н2; Cl2; N2; O2
Описание слайда:

Обменный механизм. за счет перекрывания электронных облаков Н:Н Н2; Cl2; N2; O2 неполярная ковалентная связь – электронное облако, образованное общей парой электронов, распределяется в пространстве Н:Cl HCl; H2O; H2S полярная ковалентная связь – электронное облако связи смещено к атому с большей электроотрицательностью

№ слайда 7 Донорно-акцепторный механизм. за счет двухэлектронного облака атома (донора) и с
Описание слайда:

Донорно-акцепторный механизм. за счет двухэлектронного облака атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) Связь называется донорно-акцепторной или координационной.

№ слайда 8 Свойства ковалентной связи. Длина связи – это межъядерное расстояние (нм). Энерг
Описание слайда:

Свойства ковалентной связи. Длина связи – это межъядерное расстояние (нм). Энергия связи – количество энергии, которое необходимо для разрыва связи; (кДж/моль). Насыщенность – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Направленность связи обусловливает пространственную структуру молекул, т.е. их геометрию.

№ слайда 9 Способы перекрывания электронных облаков. σ– связь – перекрывание электронных об
Описание слайда:

Способы перекрывания электронных облаков. σ– связь – перекрывание электронных облаков вдоль оси, соединяющей центры атомов. π – связь, возникающая между атомами, когда перекрывание электронных облаков происходит по обе стороны от линии, соединяющей ядра обоих атомов. S-S S - P P - P P - P

№ слайда 10 Изображение химической связи. с помощью электронов в виде точек, поставленных у
Описание слайда:

Изображение химической связи. с помощью электронов в виде точек, поставленных у знака химического элемента Н° + ºН Н : Н в виде черточки, которая символизирует пару электронов Н ---- Н с помощью квантовых ячеек + = или

№ слайда 11 Гибридизация электронных облаков. Гибридизация – выравнивание взаимодействующих
Описание слайда:

Гибридизация электронных облаков. Гибридизация – выравнивание взаимодействующих орбиталей разных подуровней по форме и энергии. при этом расчетные формы орбиталей отличаются от исходных. s + p орбитали две sp- орбитали sp - гибридизация 180° 120° sp²- гибридизация

№ слайда 12 Ионная химическая связь. Ионная или электровалентная связь – химическая связь ме
Описание слайда:

Ионная химическая связь. Ионная или электровалентная связь – химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением. Образуется между атомами, которые сильно различаются по электроотрицательности.

№ слайда 13 Образование хлорида натрия.
Описание слайда:

Образование хлорида натрия.

№ слайда 14 Свойства ионной химической связи. Ненаправленность. Каждый ион, представляющий к
Описание слайда:

Свойства ионной химической связи. Ненаправленность. Каждый ион, представляющий как бы заряженный шар, может притягивать ион противоположного знака по любому направлению. Ненасыщаемость. Взаимодействие ионов противоположного знака не приводит к компенсации силовых полей способность притягивать по другим по другим направлениям остается.

№ слайда 15 Изображение химической связи.
Описание слайда:

Изображение химической связи.

№ слайда 16 Полярные молекулы вещества. Молекулы при общей нейтральности представляют собой
Описание слайда:

Полярные молекулы вещества. Молекулы при общей нейтральности представляют собой электрический диполь. Поляризуемость – способность атомов, ионов и молекул приобретать дипольный момент (μ ) в электрическом поле. μ = q · Ɩ электрический момент диполя. Мера полярности связи и молекулы. Выражается в Кл·м (Кулон-метр).

№ слайда 17 Неполярные молекулы. μ = 0 Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь – э
Описание слайда:

Неполярные молекулы. μ = 0 Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь – электронное облако симметрично по отношению к ядрам обоих атомов. Например: Н2 ; О2; F2; Cl2 и др.

№ слайда 18 Металлическая химическая связь. Связь, которую осуществляют относительно свободн
Описание слайда:

Металлическая химическая связь. Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами или атомами металлов в кристаллической решетке – называется металлической.

№ слайда 19 Особенности металлической связи. 1. Металлическую связь образуют элементы, атомы
Описание слайда:

Особенности металлической связи. 1. Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало валентных электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей. Валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме. Электроны, осуществляющие связь, обобществлены («электронный газ») и перемещаются по всему куску металла, в целом электронейтрального. Металлическая связь характерна для металлов твердом и жидком состоянии.

№ слайда 20 Водородная химическая связь. Связь между атомом водорода , соединенным с атомом
Описание слайда:

Водородная химическая связь. Связь между атомом водорода , соединенным с атомом сильно электроотрицательного элемента, одной молекулы и сильно электроотрицательными элементами другой молекулы – называется водородной.

№ слайда 21 Особенности водородной химической связи. Связь относится к межмолекулярной; возм
Описание слайда:

Особенности водородной химической связи. Связь относится к межмолекулярной; возможно образование внутримолекулярной водородной связи. Водородная связь вторая по образованию в веществе, поэтому более слабая. Тем не менее она ответственна за ассоциацию молекул. Водородная связь оказывает влияние на свойства вещества, т.к. нужна дополнительная энергия для разрыва водородной связи.

№ слайда 22 Типы кристаллических решеток.
Описание слайда:

Типы кристаллических решеток.

№ слайда 23 Информация для педагога. Ресурс предназначен для учащихся 11 класса. Является ил
Описание слайда:

Информация для педагога. Ресурс предназначен для учащихся 11 класса. Является иллюстрацией при освоении темы «Химическая связь». В презентации рассматриваются основные понятия темы, графическое изображение механизмов образования химических связей Материал может быть фрагментарно использован на уроках химии в 8 – 9 классах. Цор подходит для проведения дистанционного обучения. Ресурс рассчитан на использование УМК О.С. Габриеляна.

№ слайда 24 Материалы, используемые для оформления. http://elementy.ru/images/eltbook/chemic
Описание слайда:

Материалы, используемые для оформления. http://elementy.ru/images/eltbook/chemical_bonds_rus1_720.jpg http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/2-10.jpg http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/2-11.jpg http://konspekta.net/studopediaorg/baza4/733777796720.files/image774.jpg http://images.myshared.ru/277791/slide_4.jpg https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Sigma_bond.svg/250px-Sigma_bond.svg.png http://arhe.msk.ru/wp-content/uploads/2014/03/17882_html_670f366a-335x230.png http://estnauki.ru/images/stories/water_molekula.jpg https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTxFRG_40yv33-EqH9Ue_BtfBz5GQided0BtUHE_wRtFWVvD1Zc http://distant-lessons.ru/wp-content/uploads/2013/12/donorno-akceptornaja-kovalentnaja-svyaz.jpg

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru