Презентация на тему: Амфотерность химических соединений

Амфотерность химических соединений. учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко Неорганическая и органическая химии

Амфотерность (переменность) – проявление химическим соединением кислотных или основных свойств в зависимости от условий ( чаще всего от среды реакции).

Амфотерными называются соединения , которые в зависимости от условий могут быть как донорами катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их акцепторами, проявляя основные свойства. Э(OH)n ? основные? кислотные ? Акцептор Н+

Амфотерность в свойствах проявляют оксиды металлов и их гидроксиды. Обозначения: основные оксиды амфотерные оксиды кислотные оксиды Неорганическая химия

Классификация оксидов и гидроксидов неорганических веществ. Неорганическая химия

Амфотерные соединения : оксиды и гидроксиды, образованы переходными элементами. Степень окисления + 2 Be Zn Степень окисления + 3 Al Cr Степень окисления + 4 Sn Pb Неорганическая химия

Амфотерные оксиды и гидроксиды некоторых элементов. H3ЭО3 Э2О3 Э(ОН)3 Кислотная чаще орто - форма Э2О3 х nH2O; НЭО2 ЭО(ОН) Кислотная Основная мета - форма форма Al2O3; Ga2O3; In2O3; Tl2O3; Cr2O3; Fr2O3 Неорганическая химия

Типичным амфотерным соединением является вода, которая незначительно диссоциирует: H2O ↔ H ‡+ OH.¯ В присутствии кислоты вода – слабый электролит ведет себя как основание ( принимает Н +), а в присутствии основания – как кислота (отдает Н+). Н2О среда кислая среда щелочная + (Н +) - (Н+) Итог: основание ; кислота Неорганическая химия

Неорганическая химия Типичным амфотерным гидроксидом является Al(OH)3 (гидроксид алюминия). При взаимодействии с кислотами образует соли, содержащие катионы алюминия. В кислой среде – ион Al³‡... При взаимодействии с растворами щелочей (взятыми в избытке) образуют алюминаты, т.е. соли, в которых алюминий входит в состав аниона. В щелочной среде – однозарядный анион. Al(OH)3 + 3H+ = Al ³‡ + 3H2O Al(OH)3 + OH¯ + 2H2O = [ Al(OH)4(H2O)2]¯

Zn ZnO цинк - переходный Zn(OH)2 элемент. Гидроксид – основание Гидроксид – кислота Zn(OH)2 H2ZnO2 Условия течения реакций влияют на образование конечного продукта: Вещества берутся в твердом виде и спекаются. Образуются твердые соединения – мета- и ортоформы. Вещества берутся в растворах. Образуются комплексные соединения. Неорганическая химия

Некоторые оксиды и гидроксиды с кислотно-основными свойствами: Неорганическая химия элемент оксид Гидроксид-основание Гидроксид-кислота Ве ВеО Ве(ОН)2 Н2ВеО2 Zn ZnO Zn(OH)2 H2ZnO2 Al Al2O3 Al(OH)2 H3AlO3-алюминиваякислота (ортоформа). HAlO2–метаалюминиеваякислота (метаформа) Cr Cr2O3 Cr(OH)3 H3CrO3-хромовая кислота (ортоформа) HCrO2-метахромоваякислота (метаформа) Pb PbO2 Pb(OH)4PbO(OH)2 (PbOnH2O) H4PbO4 –(ортоформа) H2PbO3-(метаформа)

Комплексными называются соединения, в которых хоты бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму. В переводе с латинского complexus означает «сочетание». NH3 + HCl = [ NH4]Cl хлорид аммония C6H5NН2 + HCl = [C6H5NH3]Cl ! Назовите вещество. Неорганическая химия

Для объяснения строения и свойств комплексных соединений в 1893 г. швейцарец А.Вернер разработал координационную теорию , в основу которой легли представления о пространственном строении веществ и теория электролитической диссоциации. Альфред Вернер (1866 – 1919) Неорганическая химия

Органическая химия В органической химии типичными амфотерными соединениями являются аминокислоты. Именно амфотерность аминокислот обуславливает их наиболее характерные свойства. триптофан изолейцин тирозин

Именно амфотерность аминокислот обуславливает их наиболее характерные свойства. Способности в растворе образовывать в результате диссоциации диполярный ион: NH2 – CH – COOH [ + NH3 – CH – COO¯] R R диполярный ион Аминокислоты могут вступать друг с другом в реакции поликонденсации, образуя полипептиды и белки (важные клеточные процессы). Органическая химия

Практическая часть. Эксперимент № 1. Оборудование : штатив с пробирками. Получить гидроксид алюминия, имея AlCl3 ; NH3 H2O. AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl гидроксид алюминия Составить итоговое сокращенное ионное уравнение. Зафиксировать в отчетный листок наблюдения.

Эксперимент № 2. Оборудование: штатив с пробирками. Реактивы: гидроксид алюминия; едкий натр (раствор). Доказать кислотные свойства, полученного гидроксида алюминия (эксперимент № 1). Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] кислота раствор тетра-гидроксо-алюминат натрия Зафиксировать наблюдения. Составить характеристику комплексному соединению: строение внутренней сферы --- комплексообразователь --- лиганды --- координационное число комплексообразователя ---

Эксперимент № 3. Оборудование : штатив с пробирками. Реактивы : гидроксид алюминия; соляная кислота (раствор). Доказать основные свойства, полученного гидроксида алюминия (эксперимент № 1). Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O основание хлорид алюминия Составить итоговое сокращенное ионное уравнение. Зафиксировать в отчетный листок наблюдения.

Вывод по экспериментальной работе: Экспериментально убедились в проявлении амфотерности – кислотно – основных свойств гидроксида алюминия.

http://flogia.ru/wp-content/uploads/2011/11/farm-himija.jpg http://adgi.ru/wp-content/uploads/2014/10/kollazh.jpg http://chemege.ru/wp-content/uploads/2014/09/12.jpg http://www.znanijamira.ru/img/87/23.jpg https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/Cis-dichlorotetraamminecobalt(III).png/132px-Cis-dichlorotetraamminecobalt(III).png http://www.nazdor.ru/upload/iblock/f16/ac2a87520989ea5a816538a14f8e882a.jpg http://fashionstylist.kupivip.ru/sites/fashion-kupivip/files/styles/step_full/public/main-10794-7eeb81ba87dd10910e5a06a832d91bfe.jpg http://elementy.ru/images/news/tyrosine_300.jpg Материал, используемый при оформлении