PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии. Современные представления о с
Описание слайда:

Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии. Современные представления о строении атома. Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г.П.Яценко

№ слайда 2 Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Неорганическая химия Орг
Описание слайда:

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Неорганическая химия Органическая химия По признакам

№ слайда 3 Вещество – это форма существования материальных объектов, способная проявлять оп
Описание слайда:

Вещество – это форма существования материальных объектов, способная проявлять определенный набор химических свойств. Простые : Металлы Неметаллы Сложные: Оксиды Соли Кислоты Основания Органические вещества Вещества по составу (набору атомов)

№ слайда 4 Химические реакции – это процессы превращения одних веществ в другие. Химические
Описание слайда:

Химические реакции – это процессы превращения одних веществ в другие. Химические свойства веществ не зависят от агрегатного состояния.

№ слайда 5 Состав вещества. Атом – наименьшая химическая частица вещества. При разрушении а
Описание слайда:

Состав вещества. Атом – наименьшая химическая частица вещества. При разрушении атом распадается на более мелкие физические частицы: ē – электрон; р - протон; n ° - нейтрон; число этих частиц у разных атомов различное. +

№ слайда 6 Схема строения атома (по Бору- Резерфорду) Любой атом – электронейтральная части
Описание слайда:

Схема строения атома (по Бору- Резерфорду) Любой атом – электронейтральная частица. Ядро (заряжено положительно) включает некоторое количество протонов и нейтронов. Электронная оболочка (заряжена отрицательно) включает в себя некоторое число электронов , обязательно равное числу протонов в ядре. Атом водорода

№ слайда 7 Определённый вид атомов называется химическим элементом. Каждый химический элеме
Описание слайда:

Определённый вид атомов называется химическим элементом. Каждый химический элемент имеет свое название и свой символ. Все атомы одного элемента имеют равное число протонов в ядре и электронов в оболочке. Атому одного элемента могут различаться числом нейтронов в ядре – изотопы. Элемент водород имеет 3 изотопа: водород – 1( протий ¹Н); водород – 2 ( дейтерий ²Н, или D); водород – 3 ( тритий ³Н, или Т). Химический элемент. ³Н верхний индекс - массовое число (сумма протонов и нейтронов в ядре).

№ слайда 8 Электронная оболочка атома. Электронная оболочка любого атома делится на энергет
Описание слайда:

Электронная оболочка атома. Электронная оболочка любого атома делится на энергетические уровни. Энергетические уровни делятся на подуровни. Подуровни состоят из атомных орбиталей. Атомные орбитали энергетические подуровни (1s ,2s, 2p, 3s, 3p, 3d…) (s,p,d,f) Энергетические уровни (1,2,3-й и т.д.) Подуровень s p d f Числоорбиталей 1 3 5 7

№ слайда 9 Формы атомных орбиталей. Формы s–орбитали и трёх p–орбиталей представлены на схе
Описание слайда:

Формы атомных орбиталей. Формы s–орбитали и трёх p–орбиталей представлены на схеме; d,f-орбитали имеют сложные объёмные конфигурации.

№ слайда 10 Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с тремя услов
Описание слайда:

Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с тремя условиями: Принцип минимума энергии: ē заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией. Правило запрета (принцип Паули): в каждой орбитали может разместиться не более двух ē . Пустая орбиталь Орбиталь с Орбиталь с неспаренными ē электронной парой

№ слайда 11 Принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда):в пределах подуровня электр
Описание слайда:

Принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда):в пределах подуровня электроны сначала заполняют все орбитали наполовину, а затем – полностью. Каждый ē имеет свою собственную характеристику – спин (условно изображается стрелкой ). Спины ē складываются в вектора, сумма спинов данного числа ē на подуровне должна быть максимальной (мультиплетность) Числоē правильно неправильно 2 3 4

№ слайда 12 Энергетическая диаграмма. Наглядно последовательность заполнения орбиталей элект
Описание слайда:

Энергетическая диаграмма. Наглядно последовательность заполнения орбиталей электронами выражается энергетической диаграммой.

№ слайда 13 Электронные формулы (конфигурации). Электронные формулы могут быть полными кратк
Описание слайда:

Электронные формулы (конфигурации). Электронные формулы могут быть полными краткими : ( содержат в скобках символ соответствующего благородного газа + накопления этого элемента) 1 Н = 1s¹ 2 He = 1s² 3 Li = 1s² 2s¹ = [ 2He ]2s¹ 8 O = 1s² 2s² 2p = [ 2He ] 2s² 2p 4 4 Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными (принимают участие в образовании химических связей). Валентные электроны

№ слайда 14 Для свободных атомов подгрупп II – IV групп Периодической системы обычное состоя
Описание слайда:

Для свободных атомов подгрупп II – IV групп Периодической системы обычное состояние валентных электронов называется основным. Для этих же атомов возможно возбуждённое состояние: Атом Состояние основное возбуждённое Mg Al Si s p s p s p

№ слайда 15 Атомы типичных металлов легко отдают свои валентные электроны (полностью или час
Описание слайда:

Атомы типичных металлов легко отдают свои валентные электроны (полностью или частично) и становятся простыми катионами : К (4s¹) K (4s°) Атомы типичных неметаллов легко принимают дополнительные электроны на валентные подуровни (до 8 внешних ē и становятся простыми анионами: N (2s² 2p³) N³¯ (2s²2p³+³) +

№ слайда 16 Проверь себя! Задание № 1.Составьте полные электронные формулы: а) для катионов
Описание слайда:

Проверь себя! Задание № 1.Составьте полные электронные формулы: а) для катионов Li+; Mg²+; Al³+;б) для анионов N ³¯; Cl ¯; S ²¯. Задание № 2. Установите, возможно ли (да, нет) с точки зрения строения атомов образование ионов: а) О³¯; б) О²¯. Задание № 3 тест (5 – 7 мин.) Четырехэлементарное вещество: а) нитрат аммония; б) гидроортофосфат магния; в) фруктоза; г) хлорбензол. Название элемента с электронной формулой атома [Ar]3d²4s² - это а) селен; б) алюминий; в) цинк; г) титан. Укажите общее число электронов в частицах а) Ве²+, Cl¯ ; б) Na+, S²¯; в) Н+, Р³¯

№ слайда 17 Ответы тест (задание № 3): б) г) а) 20; б) 28; в) 18
Описание слайда:

Ответы тест (задание № 3): б) г) а) 20; б) 28; в) 18

№ слайда 18 Материал, используемый для оформления. https://i.ytimg.com/vi/B6XEB6_gbdI/hqdefa
Описание слайда:

Материал, используемый для оформления. https://i.ytimg.com/vi/B6XEB6_gbdI/hqdefault.jpg http://player.myshared.ru/884734/data/images/img7.gif http://demiart.ru/forum/uploads/post-33144-1188937016.jpg http://images.myshared.ru/319832/slide_5.jpg http://www.лена24.рф/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F_10_%D1%83%D0%B3%D0%BB%D1%83%D0%B1%D0%BB%D1%91%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%93%D0%B0%D0%B1%D1%80%D0%B8%D0%BB%D1%8F%D0%BD/3.1.jpg http://d3dxadmpi0hxcu.cloudfront.net/goods/ymk/chemistry/work4/theory/4/ch_4_3.gif http://thumbs.dreamstime.com/z/kemisk-reaktion-31241832.jpg http://www.alhimik.ru/teleclass/pictures/29132-dym.jpg

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru