PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Соли. Названия и классификация солей
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Соли. Названия и классификация солей


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Соли. Названия и классификация солей


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей»
Описание слайда:

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей»

№ слайда 2 Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатка
Описание слайда:

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Общая формула класса: MenAm

№ слайда 3 Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не а
Описание слайда:

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже. NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, СаSO4 – сульфат кальция, СаCl2 – хлорид кальция, (NH4)2SO4 – сульфат аммония.

№ слайда 4 Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практи
Описание слайда:

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков: Na+Cl– – хлорид натрия Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.

№ слайда 5 Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Г
Описание слайда:

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные. Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры Азотная HNO3 NO3- I нитраты Ca(NO3)2 нитрат кальция Кремниевая H2SiO3 SiO32- II силикаты Na2SiO3 силикат натрия Серная H2SO4 SO42- II сульфаты PbSO4 сульфат свинца Угольная H2CO3 CO32- II карбонаты Na2CO3 карбонат натрия Фосфорная H3PO4 PO43- III фосфаты AlPO4 фосфат алюминия

№ слайда 6 Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а
Описание слайда:

Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид". В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях. Бромоводородная HBr Br- I бромиды NaBr бромид натрия Иодоводородная HI I- I иодиды KI иодид калия Сероводородная H2S S2- II сульфиды FeS сульфид железа (II) Соляная HCl Cl- I хлориды NH4Cl хлорид аммония Фтороводородная HF F- I фториды CaF2 фторид кальция

№ слайда 7 Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт п
Описание слайда:

Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O карбонат калия 2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O гидрокарбонат натрия

№ слайда 8 Классификация солей 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основани
Описание слайда:

Классификация солей 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на кислотный остаток. Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2 сульфат алюминия - калия

№ слайда 9 Классификация солей 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кисло
Описание слайда:

Классификация солей 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков. CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O нитрат-ацетат меди (II) 6. Комплексные – содержащие сложные ионы. K4 [Fe(CN)6] жёлтая кровяная соль

№ слайда 10 Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже прив
Описание слайда:

Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних, кислых и основных солей.

№ слайда 11 Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных
Описание слайда:

Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. Отметим важнейшие способы получения солей.

№ слайда 12 Получение солей 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 = = CaCO3 + 2H2O карбо
Описание слайда:

Получение солей 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 = = CaCO3 + 2H2O карбонат кальция

№ слайда 13 Получение солей 2. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al2S3 сульф
Описание слайда:

Получение солей 2. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al2S3 сульфид алюминия

№ слайда 14 Получение солей 3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 х
Описание слайда:

Получение солей 3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 хлорид цинка

№ слайда 15 Получение солей 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO +
Описание слайда:

Получение солей 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO2 = CaSiO3 силикат кальция 5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O карбонат кальция

№ слайда 16 Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми крис
Описание слайда:

Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на: растворимые малорастворимые нерастворимые

№ слайда 17 Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлам
Описание слайда:

Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и неметаллами. со сложными – кислотами, основаниями и солями.

№ слайда 18 Химические свойства солей 1. С металлами: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu сульфат меди (
Описание слайда:

Химические свойства солей 1. С металлами: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu сульфат меди (II) сульфат железа (II) 2. С неметаллами: 2KI + Br2 = 2KBr + I2 иодид калия бромид калия

№ слайда 19 Химические свойства солей 3. С кислотами: 2NaCl + H2SO4 = хлорид натрия = Na2SO4
Описание слайда:

Химические свойства солей 3. С кислотами: 2NaCl + H2SO4 = хлорид натрия = Na2SO4 + 2HCl сульфат натрия

№ слайда 20 Химические свойства солей 4. С щелочами: FeCl2 + 2NaOH = хлорид железа (II) =Fe(
Описание слайда:

Химические свойства солей 4. С щелочами: FeCl2 + 2NaOH = хлорид железа (II) =Fe(OH)2 + 2NaCl хлорид натрия

№ слайда 21 Химические свойства солей 5. С солями: AgNO3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO3
Описание слайда:

Химические свойства солей 5. С солями: AgNO3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO3 хлорид серебра

№ слайда 22 Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качеств
Описание слайда:

Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru