PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Соли. Названия и классификация солей
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Соли. Названия и классификация солей


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Соли. Названия и классификация солей


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Общая формула класса: MenAm
Описание слайда:

Общая формула класса: MenAm

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 В зависимости от состава соли бывают: В зависимости от состава соли бывают: 1. С
Описание слайда:

В зависимости от состава соли бывают: В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O карбонат калия 2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O гидрокарбонат натрия

№ слайда 8 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на кислотный остат
Описание слайда:

3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на кислотный остаток. 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на кислотный остаток. Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2 сульфат алюминия - калия

№ слайда 9 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков. 5. См
Описание слайда:

5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков. 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков. CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O нитрат-ацетат меди (II) 6. Комплексные – содержащие сложные ионы. K4 [Fe(CN)6] жёлтая кровяная соль

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и прост
Описание слайда:

Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. Отметим важнейшие способы получения солей.

№ слайда 12 1. Реакция нейтрализации: 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 = = CaCO3 +
Описание слайда:

1. Реакция нейтрализации: 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 = = CaCO3 + 2H2O карбонат кальция

№ слайда 13 2. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2. Взаимодействие металлов с неметалла
Описание слайда:

2. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al2S3 сульфид алюминия

№ слайда 14 3. Взаимодействие металлов с кислотами: 3. Взаимодействие металлов с кислотами:
Описание слайда:

3. Взаимодействие металлов с кислотами: 3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 хлорид цинка

№ слайда 15 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. 4. Взаимодействие осно
Описание слайда:

4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO2 = CaSiO3 силикат кальция 5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O карбонат кальция

№ слайда 16 Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами р
Описание слайда:

Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на: Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на: растворимые малорастворимые нерастворимые

№ слайда 17 Соли взаимодействуют: Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и
Описание слайда:

Соли взаимодействуют: Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и неметаллами. со сложными – кислотами, основаниями и солями.

№ слайда 18 1. С металлами: 1. С металлами: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu сульфат меди (II) сульфа
Описание слайда:

1. С металлами: 1. С металлами: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu сульфат меди (II) сульфат железа (II) 2. С неметаллами: 2KI + Br2 = 2KBr + I2 иодид калия бромид калия

№ слайда 19 3. С кислотами: 3. С кислотами: 2NaCl + H2SO4 = хлорид натрия = Na2SO4 + 2HCl су
Описание слайда:

3. С кислотами: 3. С кислотами: 2NaCl + H2SO4 = хлорид натрия = Na2SO4 + 2HCl сульфат натрия

№ слайда 20 4. С щелочами: 4. С щелочами: FeCl2 + 2NaOH = хлорид железа (II) =Fe(OH)2 + 2NaC
Описание слайда:

4. С щелочами: 4. С щелочами: FeCl2 + 2NaOH = хлорид железа (II) =Fe(OH)2 + 2NaCl хлорид натрия

№ слайда 21 5. С солями: 5. С солями: AgNO3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO3 хлорид сереб
Описание слайда:

5. С солями: 5. С солями: AgNO3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO3 хлорид серебра

№ слайда 22 Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удо
Описание слайда:

Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ. Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru